Segundo as anotações do caderno de laboratório de um técnico, para preparar um litro de uma
solução de cloreto de magnésio (MgCl2) na concentração de 1 M, ele precisa dissolver 95,22 g do
reagente MgCl2 em H2O e ajustar o volume final para 1 L. Entretanto, ao verificar os reagentes
disponíveis no laboratório, o técnico percebe que o único cloreto de magnésio disponível tem a
seguinte fórmula química: MgCl2.6H2O. Sobre esse caso, considere as afirmativas a seguir e
assinale a alternativa correta.
I. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl2) tem peso molecular diferente do reagente
disponível no laboratório (MgCl2.6H2O).
II. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl2) é chamado de “cloreto de magnésio
anidro”, pois não possui água em sua fórmula química. O reagente disponível no laboratório
(MgCl2.6H2O) é chamado de “cloreto de magnésio hexahidratado”, pois possui seis moléculas de
água em sua composição química.
III. O técnico pode utilizar o reagente disponível no laboratório (MgCl2.6H2O) para preparar a
solução, sem a necessidade de correções do cálculo anotado no seu caderno de laboratório, uma
vez que o reagente será dissolvido em água. Sendo assim, para preparar a solução na
concentração de 1 M, a mesma quantidade de MgCl2.6H2O (95,22 g) deve ser pesada e
dissolvida em H2O.

Question

Segundo as anotações do caderno de laboratório de um técnico, para preparar um litro de uma
solução de cloreto de magnésio (MgCl2) na concentração de 1 M, ele precisa dissolver 95,22 g do
reagente MgCl2 em H2O e ajustar o volume final para 1 L. Entretanto, ao verificar os reagentes
disponíveis no laboratório, o técnico percebe que o único cloreto de magnésio disponível tem a
seguinte fórmula química: MgCl2.6H2O. Sobre esse caso, considere as afirmativas a seguir e
assinale a alternativa correta.
I. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl2) tem peso molecular diferente do reagente
disponível no laboratório (MgCl2.6H2O).
II. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl2) é chamado de “cloreto de magnésio
anidro”, pois não possui água em sua fórmula química. O reagente disponível no laboratório
(MgCl2.6H2O) é chamado de “cloreto de magnésio hexahidratado”, pois possui seis moléculas de
água em sua composição química.
III. O técnico pode utilizar o reagente disponível no laboratório (MgCl2.6H2O) para preparar a
solução, sem a necessidade de correções do cálculo anotado no seu caderno de laboratório, uma
vez que o reagente será dissolvido em água. Sendo assim, para preparar a solução na
concentração de 1 M, a mesma quantidade de MgCl2.6H2O (95,22 g) deve ser pesada e
dissolvida em H2O. Alternativa A: Somente a afirmativa I está correta.  Ou Alternativa B: Somente a afirmativa II está correta.  Ou Alternativa C: Somente as afirmativas II e III estão corretas. Ou Alternativa D: Somente as afirmativas I e II estão corretas. Ou Alternativa E: Todas as afirmativas estão corretas.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] Somente as afirmativas I e II estão corretas. ```html
A alternativa correta é: D - Somente as afirmativas I e II estão corretas.

Tema central da questão: A questão aborda a preparação de soluções químicas e a diferença entre compostos anidros e hidratados, um tema relevante para técnicos de laboratório que precisam compreender a composição dos reagentes e como isso afeta suas preparações.

Resumo teórico: Para preparar soluções químicas, é essencial saber o peso molecular dos reagentes. O cloreto de magnésio anidro (MgCl2) tem uma massa molar específica, enquanto o cloreto de magnésio hexahidratado (MgCl2.6H2O) inclui a massa da água de hidratação, alterando seu peso molecular. Isso é crucial para calcular a quantidade correta de reagente necessária para alcançar a concentração desejada.

Análise da afirmativa I: Esta afirmativa está correta. O peso molecular do MgCl2 é realmente diferente do MgCl2.6H2O devido à presença de moléculas de água no composto hidratado. Para confirmar, calcule o peso molecular de ambos: o MgCl2 tem cerca de 95,22 g/mol, enquanto o MgCl2.6H2O é aproximadamente 203,3 g/mol.

Análise da afirmativa II: Esta afirmativa também está correta. O reagente MgCl2 é chamado de anidro por não conter água, e o MgCl2.6H2O é chamado de hexahidratado por conter seis moléculas de água. Esses termos são padrão na química e ajudam a diferenciar entre formas secas e hidratadas de compostos.

Análise da afirmativa III: Esta afirmativa está incorreta. Ao utilizar o reagente MgCl2.6H2O, não se pode usar a mesma massa do composto anidro (95,22 g) para preparar a solução 1 M. É necessário ajustar o cálculo para considerar a água de hidratação, de modo a assegurar que a quantidade correta de MgCl2 esteja presente na solução. A massa correta do MgCl2.6H2O deve ser maior devido à sua maior massa molecular, garantindo que a quantidade desejada de íons Mg2+ na solução seja alcançada.

Conclusão: As afirmativas I e II são corretas, pois refletem a diferença de peso molecular e a nomenclatura correta dos compostos. A afirmativa III não está correta, pois ignora a necessidade de ajuste da massa devido à presença de água no composto hexahidratado.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!
```

SEJA VITALÍCIO

SEJA VITALÍCIO

Segundo as anotações do caderno de laboratório de um técnico...

Gabarito comentado

Clique para visualizar este gabarito

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas