Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma soluçã...

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Ano: 2020 Banca: FAPEC Órgão: UFMS Prova: FAPEC - 2020 - UFMS - Técnico de Laboratório, Biologia, Física e Química |

Q1244949 Química

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 20 gramas de sufato ferroso (FeSO₄) em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol).
m = 20/ (152g.mol).(1.0) m = 0,13

0,152.

0,13.

15.

131,57.

20.

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Lida a questão, vamos para a resolução.

Esta questão aborda conceitos relacionados ao preparo de soluções. O enunciado dá a informação da massa em gramas (20) contida em um volume de 1 litro de solução. Sendo assim, obtemos que:
C = 20 g/L

Para transformar essa informação de concentração em massa para molaridade (concentração em mol), é preciso dividir esse valor pela massa molar do sulfato ferroso (152 g/mol), uma vez que g/L x mol/g = mol/L:
M = C/MM
M = 20/152 = 0,13 mol/L

Gabarito do Professor: Letra B.

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A resposta já está na questão

20/152 = 0,13mol

0,13 mol de sulfato ferroso em 1 litro de solução - 0,13mol/L

Para se ter 1 mol de sufato ferroso é necessário 152g da substância, se ele usou apenas 20 basta fazer a regra de 3 que a própria questão já informa e descobrir que a concentração é de 0,13.

ACHO QUE O ESTAGIARIO QUE DIGITOU KKKK

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