Em uma preparação aquosa, deve-se colocar 5% de glicerina, c...

Vamos analisar a questão sobre cálculos farmacêuticos, especificamente sobre a preparação de uma solução aquosa com 5% de glicerina.

Tema Central da Questão: A questão aborda o cálculo da massa de glicerina necessária para preparar uma solução aquosa que contém 5% de glicerina. Para resolver essa questão, é importante compreender conceitos de porcentagem em soluções e saber manipular densidade para converter volume em massa, dado que densidade é massa por unidade de volume.

Alternativa Correta: D - 6,305 g

Justificativa: Para obter uma solução com 5% de glicerina, isso significa que em 100 partes da solução, 5 partes são de glicerina. Se considerarmos uma solução de 100 g (assumindo densidade da água como 1 g/mL para simplificar), 5% dessa massa deve ser glicerina, ou seja, 5 g de glicerina para 95 g de água.

No entanto, a questão pode estar se referindo ao volume de glicerina necessário. Assim, devemos calcular a massa correspondente ao volume que representa os 5%, utilizando a densidade dada. Se a densidade da glicerina é 1,261 g/mL, para obter 5 mL de glicerina, multiplicamos:

Massa de glicerina = Volume x Densidade = 5 mL x 1,261 g/mL = 6,305 g

Portanto, a massa de glicerina necessária para a solução é de 6,305 g, correspondendo à alternativa D.

Examinando as Alternativas Incorretas:

A - 0,06305 g: Este valor é muito pequeno, não representa 5% de uma solução aquosa típica.

B - 0,2522 g: Também é insuficiente para representar 5% de uma solução aquosa de 100 g de massa.

C - 0,31525 g: Novamente, um valor que não chega a ser 5% da solução total.

E - 31,525 g: Um valor muito alto para representar os 5% de glicerina na solução, sugerindo um erro de cálculo.

Ao abordar questões como esta, é fundamental entender a relação entre concentração, massa e volume, utilizando densidade de forma eficaz. Não se esqueça de verificar sempre as unidades e se a densidade utilizada está de acordo com a necessidade do cálculo.

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