As ligações químicas são responsáveis pela junção e pela i...

A) as forças eletrostáticas, na ligação iônica, atraem os íons de cargas iguais. ERRADA.

Cargas opostas.

B) as ligações químicas correspondem a forças que separam os átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou os sólidos iônicos. ERRADA.

Forças que unem os átomos

C) G.N. Lewis, por meio dos seus estudos, desenvolveu um método de colocar os elétrons em átomos, íons e moléculas chamado de “estruturas de Lewis”. CORRETA.

D) a ligação covalente é um tipo de ligação química no qual os átomos recebem os elétrons e há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro. ERRADA.

Compartilhamento de elétrons.

E) a ligação covalente dativa é semelhante à dativa, porém a primeira só ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto incompleto. ERRADA.

Ligação covalente dativa é a ligação na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.

GAB: C

GAB: C

A estrutura desenvolvida por Lewis nos permite expor os elétrons em átomos por meio de pares compartilhados de elétrons. A estrutura de Lewis pode ser desenhada para qualquer molécula ligada de forma covalente, bem como coordenação de compostos.

"G.N. Lewis, por meio dos seus estudos, desenvolveu um método de colocar os elétrons em átomos, íons e moléculas chamado de “estruturas de Lewis”.

Afirmação errada!

A estrutura de Lewis nao "coloca elétrons em átomos", ela apenas é uma representação.

Alternativa correta muito mal formulada.

Gilbert Newton Lewis, um físico e químico norte-americano, desenvolveu uma notação para representar as ligações químicas entre os átomos. Essa notação, conhecida como estruturas de Lewis, é uma representação esquemática da camada de valência de cada átomo, isto é, representa-se o símbolo do elemento rodeado dos elétrons de valência.

As estruturas de Lewis são baseadas na regra do octeto, que afirma que os átomos são mais estáveis ​​quando possuem oito elétrons na camada de valência. Para atingir essa configuração, os átomos podem compartilhar elétrons, ganhar elétrons ou perder elétrons.