No ano de 1911 o cientista neozelandês Ernest Rutherf...

Vamos analisar a questão proposta e elucidar as alternativas para que você compreenda melhor o modelo atômico de Rutherford e as implicações de suas descobertas.

Alternativa Correta: D - Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo atômico, sem emitirem nem absorverem energia.

O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, introduziu a ideia de que o átomo possui um núcleo denso e pequeno, com carga positiva, ao redor do qual os elétrons descrevem órbitas circulares. Embora este modelo tenha sido posteriormente aprimorado por Niels Bohr, que incorporou conceitos de quantização da energia, Rutherford estabeleceu a ideia central de um núcleo positivo e elétrons em órbita.

Agora, vamos examinar por que as outras alternativas estão incorretas:

Alternativa A: O núcleo do átomo é carregado negativamente pois as partículas alfa, de carga positiva, tinham suas trajetórias alteradas.

Esta alternativa está incorreta. Pelo contrário, Rutherford demonstrou que o núcleo do átomo é carregado positivamente, pois as partículas alfa (também positivas) foram desviadas ao passar próximas do núcleo, indicando repulsão entre cargas iguais.

Alternativa B: Posteriormente, este modelo atômico foi substituído pelo modelo atômico de J. J. Thomson devido à descoberta dos nêutrons.

O modelo de Rutherford não foi substituído por J. J. Thomson, mas sim por Niels Bohr. Além disso, a descoberta dos nêutrons por Chadwick veio depois, e J. J. Thomson é conhecido por seu modelo de pudim de passas, que foi anterior a Rutherford.

Alternativa C: Por contar com o subsídio de conceitos de mecânica quântica, este modelo atômico conseguiu explicar as raias de emissão do átomo de hidrogênio.

Essa alternativa está incorreta porque foi o modelo de Bohr, não o de Rutherford, que utilizou conceitos de quantização de energia para explicar as raias de emissão do hidrogênio, aplicando algumas ideias precursoras da mecânica quântica.

Em resumo, entender as contribuições de Rutherford é crucial para o estudo da evolução dos modelos atômicos. O núcleo positivo e a ideia de elétrons em órbitas foram pontos de partida para os desenvolvimentos futuros na física atômica.

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Gab. E

Segundo Rutherford os elétrons descreviam orbitas circulares ao redor do núcleo e cada órbita apresentava uma quantidade específica e CONSTANTE de energia para cada elétrons de um átomo.

Pra quem eliminou a Letra D de cara como eu, lembrem-se: Foi Bohr quem propôs que os elétrons se movimentavam ao redor do núcleo, seguindo trajetórias circulares denominadas de camadas ou níveis. Ou seja, Rutherford propunha exatamente o constante da assertiva "D".

GABA - D

O átomo é constituído por uma região central ( que contém praticamente toda a massa do átomo e apresenta carga positiva ) denominado de núcleo. Ao redor do núcleo estão girando em órbitas circulares os elétrons numa região denominado por eletrosfera.

Vale salientar que o Salto Quantum foi descoberto pelo Bohr, ou seja, o conhecimento de emitir ou de absorver energia foi descoberto depois.