Ao se comparar o comportamento dos gases perfeitos oxigênio, O2 , e hidrogênio, H2 , conclui-se que

Question

Ao se comparar o comportamento dos gases perfeitos oxigênio, O₂ , e hidrogênio, H₂ , conclui-se que

A

32 g de O₂ e 2 g de H₂ ocupam volumes iguais nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

B

o volume total ocupado por uma mistura contendo 32 g de O₂ e 2 g de H₂ ocupa aproximadamente 24,4 L, em condições normais de temperatura e de pressão.

C

a densidade do gás hidrogênio é maior que a do gás oxigênio.

D

a lei de Charles, a qual indica que, na pressão constante, o volume que um gás ocupa é diretamente proporcional à sua temperatura, só vale para o O₂ e não para o H₂.

E

as massas de 1 mol de O₂ e de 1 mol de H₂ são iguais.

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Marcos O QUÍMICO · Accepted Answer

Alternativa [A] 32 g de O2  e 2 g de H2  ocupam volumes iguais nas  mesmas condições de temperatura e de pressão. a) CORRETA. b) ERRADA. o volume total ocupado por uma mistura contendo 32 g de O2 e 2 g de H2 ocupa aproximadamente 22,4 L, em condições normais de temperatura e de pressão. c) ERRADA. a densidade do gás hidrogênio é MENOR que a do gás oxigênio. d) ERRADA. A Lei de Charles é uma lei dos gases perfeitos. Esta lei diz respeito às transformações isobáricas, isto é, aquelas que se processam a pressão constante, cujo enunciado é o seguinte: A pressão constante, o volume de uma determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. e) ERRADA. as massas de 1 mol de O2 e de 1 mol de H2 são DIFERENTES. ALTERNATIVA A !!!!!!!  CORRIJAM-ME SE EU ERREI ALGUMA COISA!!!!

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