Considerando-se comportamento ideal, ao se comprimir 1 mol ...
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Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425620
Química
Considerando-se comportamento ideal, ao se comprimir 1 mol de gás pela metade e, simultaneamente, reduzir a sua temperatura pela metade, qual é a relação entre a pressão que o gás exerce na condição final em relação à condição inicial?
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PV = nTR
A pressão é inversamente proporcional ao volume, logo vai dobrar com a compressão (2P); em relação a temperatura, a pressão é diretamente proporcional, logo vai ser reduzida à metade também (2P / 2), voltando a pressão inicial.
Gostaria de ver em uma explicação com números naa Pv=nRT, pois tenttei e nao consegui.
P1*V1/T1= P2*V2/T2
P2/P1=(V1*T2)/(V2*T1)
V2=V1/2
T2=T1/2
P2/P1=(V1*T1/2)/(V1/2*T1)
P2/P1=(V1*T1/2)/(V1*T1/2)
P2/P1=1/1
P2/P1=1
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