Assinale a alternativa que apresenta, nesta ordem, o símbolo...

 Para a resolução dessa questão é importante saber a definição de raio atômico e energia de ionização:

• Raio atômico (RA) - é o raio do átomo, ou seja, a distância entre o núcleo do átomo e sua última camada eletrônica;
• Energia de ionização (EI) - é definida como a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso (X_(g) + energia → X⁺_(g) + e^–).

A questão requer o símbolo químico do metal alcalino terroso (localizado no grupo 2 da tabela periódica) que apresenta o menor raio atômico e o símbolo químico do halogênio (localizado no grupo 17 da tabela periódica) com primeira energia de ionização mais alta. Dessa forma, precisamos comparar elementos que pertencem a o dois grupos da tabela periódica e observar como o raio atômico e a energia de ionização variam em um mesmo grupo da tabela periódica:

Os elementos de um mesmo grupo se diferenciam pelo número de camadas eletrônicas. Dessa forma, quanto maior o número de camadas, maior o elemento e, consequentemente, maior o RA. Portanto, no grupo dos metais alcalinos terrosos o elemento com menor RA é o que apresenta menor número de camadas eletrônicas e está localizado na parte de cima do grupo 2, o Berílio (Be).

Já a EI aumenta no sentido contrário ao RA, uma vez que para que o elétron seja retirado do átomo é necessário fornecer uma energia que possa superar a atração da carga nuclear. Sendo assim, a EI depende da atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons. Quanto menor o RA, maior a atração do núcleo sobre os elétrons e, portanto, mais alta a energia necessária para retirá-los. Logo, no grupo dos halogênios, o Flúor (F), elemento localizado na parte de cima do grupo 7 é o elemento com energia de ionização mais alta.

Dessa forma, os símbolos químicos dos elementos são Be e F.

Gabarito do Professor: Letra D.