Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de átomos...
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Q1052693
Química
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de
átomos de alumínio presentes em uma liga que tem 540 g
desse metal.
Dado: Constante de Avogadro 6,0 × 1023 /mol
Dado: Constante de Avogadro 6,0 × 1023 /mol
6,0 x 10^23 -------- 27 (Al)
x----------------------- 540g
x= 1,2 x 10^25.
Massa atômica do (Al)= 27u, logo 27g/mol
1mol--27
x-------540
x=20mol
[...]
1mol--6,0.10²³
20mol--x
x= 1,2.10²⁵
LETRA C
APMBB
regra de três tome cedo a tarde e a noite
gabarito C = resposta 1,2 x 10^25
- Encontre a massa molar do alumínio (Al) na tabela periódica. A massa molar do alumínio é aproximadamente 26,98 g/mol.
- Calcule o número de moles de alumínio presente em 540 g usando a fórmula:
- Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol)
- Moles de Al = 540 g / 26,98 g/mol ≈ 20 moles de Al
- Use a constante de Avogadro para encontrar o número de átomos em 20 moles de Al. A constante de Avogadro é 6,0 × 10^23 átomos/mol.
- Número de átomos = Moles de Al x Constante de Avogadro
- Número de átomos = 20 moles x 6,0 × 10^23 átomos/mol = 1,2 × 10^25 átomos
Portanto, a quantidade de átomos de alumínio presentes em 540 g desse metal é 1,2 x 10^25 átomos, que corresponde à alternativa C.
Essa questão abrange o conceito de mol, massa e como relacioná-los à constante de Avogadro. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:Massa de Al na liga = 540 g;
Constante de Avogadro = 6,0 ∙ 1023/mol;
Massa atômica (de acordo com a tabela periódica): Al = 27,0 u.
Resolução:
De acordo com sua massa atômica o Alumínio possui 27 g em 1 mol. Dessa forma, como a constante
de Avogadro é uma constante física que representa 1 mol de entidades
elementares (átomos, moléculas, íons, etc.), tem-se que em 1 mol de Al, que corresponde a 27 g, há 6 ∙ 1023 átomos. Sendo assim, é possível calcular a quantidade de átomos presentes na massa fornecida pelo enunciado a partir de uma regra de três simples:
27 g de Al há 6 ∙ 1023 átomos de Al540 g ------- X
X = 540 ∙ 6 ∙ 1023/27 = 20 ∙ 6 ∙ 1023 = 120 ∙ 1023 ou 1,20 ∙ 1025 átomos de Al.
Gabarito do Professor: Letra C.