Para a preparação de 500 mL de uma solução de NaOH com conc...
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Q1052696
Química
Para a preparação de 500 mL de uma solução de
NaOH com concentração 0,01 mol/L, a massa de NaOH,
em gramas, que deverá ser empregada é
n=(m/mm.v)
0,01=(m/mm40.0,5)
m=0,2g
Se em 1 litro eu terei 0,01 mol, em meio litro (500 mL) terei a metade desses mol: 0,005 mol
preciso pesar uma massa correspondente a 0,005 mol, portanto, usa-se a massa molar do NaOH (40g/mol)
(0,005 mol NaOH) x ( 40g/mol) = 0,2g de NaOH solubilizar o sal em um béquer e transferir para um balão de 500 mL, marcar a concentração de 0,01mol/L.
Para resolver esta questão é importante saber relacionar a massa ao número de mols e à concentração de soluções. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:MNaOH(aq) = 0,1 mol/L;
Vsolução = 500 mL = 0,05 L;
Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): Na = 23,0 u; O = 16,0 u; H = 1,0 u.
Resolução:
1) Para relacionar a concentração, dada em molaridade (M) (mol/L), com a massa (m) em g de NaOH basta utilizar as equações a seguir com o número de mols (n) e o volume da solução (V):
MNaOH(aq) = nNaOH/Vsolução (1)nNaOH = mNaOH/MMNaOH (2)
Substituindo (2) em (1), tem-se que:
MNaOH = mNaOH/(MMNaOH ∙ Vsolução)
2) Para encontrar a massa de NaOH basta calcular sua massa molar e substituir os valores na equação acima:
MMNaOH = 23,0 + 16,0 + 1,0 = 40,0 g/molSubstituindo os dados na expressão de molaridade tem-se:
0,01 = m/(40 ∙ 0,5)
m = 20 ∙ 0,01 = 0,2 g de NaOH
Gabarito do Professor: Letra A.
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