No laboratório químico estão disponíveis algumas soluções aq...
![Imagem associada para resolução da questão](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/64894/348f21f47d08ca2ff1c3.png)
As soluções indicadas na tabela que apresentam iguais valores de pH são as soluções
Alternativa D
pH = - log [H+]
pH + pOH = 14
Então se o pOH da solução 3 é = 4
pH + 4 = 14
pH = 10
Esse é o melhor vídeo que eu achei de explicação, ele ensina pOH bem no finalzinho
https://www.youtube.com/watch?v=vc4U0ftIXOw
Ficando mais claro: Pra calcular o famoso Log, é somente pegar o expoente do numerador.
Exemplo: [H+] = 1x10^-4 mol/L / esse 4 no expoente é o pH. Então ficaria: pH = -Log 10^-4 = pH 4
Caso seja [OH-] é necessário saber que o cálculo do pH é feito de outra forma, sendo: pH+pOH = 14
Exemplo: [OH-] = 1x10^-4 mol/L, sabendo que o expoente é o 4, temos pOH = 4, e o pH? só realizar a diferença pra chegar a 14, então 14-4 =10 Então ficou pH =10
Sobre a resolução da questão:
Letra D
Solução 3 tem o pH=10
Solução 5 também tem o pH=10
pOH = - log [OH-] (2)
pH + pOH = 14 (3)
Substituindo (3) em (2) tem-se:
pH - log [OH-] = 14
pH = 14 + log [OH-]
Sendo assim, a partir das concentrações de H+ e OH- fornecidas pela tabela podemos calcular o pH de cada solução utilizando as expressões mostradas acima:
![](http://qcon-assets-production.s3.amazonaws.com/images/gabarito_comentado/1052699/i01.png)
De acordo com os cálculos apresentados na tabela acima é possível observar que as soluções com iguais valores de pH são as soluções 3 e 5.
Gabarito do Professor: Letra D.