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Q2753124
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2016 Banca: CONTEMAX Órgão: Prefeitura de Coremas - PB Prova: CONTEMAX - 2016 - Prefeitura de Coremas - PB - Professor - Ciências |
Q2753124 Química

De acordo com a geometria molecular, analise as seguintes afirmações.



I) Moléculas com cinco átomos podem ter a geometria tetraédrica com ângulo de 109°28’ ou geometria quadrado planar;
II) Moléculas com três átomos somente podem ter a geometria linear;
III) Moléculas diatômicas possuem geometria linear;
IV) Moléculas com a forma geométrica octaédrica são formadas por oito átomos.

De acordo com as informações dadas, analise as informações, se falso (F) ou verdadeira (V):

Alternativas

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Gabarito Correto: B - I-V; II-F; III-V; IV-F;

Tema Central da Questão:

A questão aborda a geometria molecular, um conceito essencial na química que descreve a disposição tridimensional dos átomos em uma molécula. Essa geometria influencia propriedades físicas e químicas, como polaridade, reatividade e estado físico das substâncias.

Resumo Teórico:

Para compreender a geometria molecular, devemos nos familiarizar com a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), que prediz a forma das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central. Aqui estão algumas geometrias comuns:

  • Tetraédrica: Forma comum para moléculas com quatro átomos ligados a um central, com ângulos de 109°28’, como o CH4.
  • Linear: Moleculas diatômicas ou triatômicas podem ser lineares, como o CO2 (para triatômicas).
  • Quadrado Planar: Geralmente encontrado em complexos de coordenação (não típico para cinco átomos).
  • Octaédrica: Envolve a centralização de seis átomos em torno de um átomo central (não oito).

Justificativa da Alternativa Correta (B):

  • I) Falsa: A geometria tetraédrica é para quatro átomos ligados e não resulta em uma geometria quadrado planar, que não é aplicável a cinco átomos sem a presença de pares de elétrons não ligantes.
  • II) Falsa: Moléculas triatômicas podem ser lineares ou angulares, dependendo dos pares de elétrons não ligantes, como em H2O (angular).
  • III) Verdadeira: Moleculas diatômicas, por definição, são sempre lineares, pois só têm dois átomos.
  • IV) Falsa: A geometria octaédrica refere-se a seis átomos ao redor de um central, não a oito.

Análise das Alternativas Incorretas:

  • A: Classificou de forma incorreta a afirmação I como Falsa.
  • C: Afirmou incorretamente que II é Verdadeira e IV é Verdadeira.
  • D: Classificou incorretamente a afirmação III como Falsa.
  • E: Errou nas classificações de II e III como Verdadeiras.

Ao abordar questões de geometria molecular, é importante considerar as estruturas de Lewis e o uso da teoria VSEPR para avaliar corretamente a geometria.

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Comentários

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a) C

tetraédrico CH4 e quadrado Planar XeF4

b) pode ter angular tbm

H20

c) perfeito

O2

d) são formadas por 7

SF6

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