Considerando as configurações eletrônicas de quatro element...

A alternativa correta é: D - Os elementos II e III são gases nobres.

Tema central: Esta questão aborda o entendimento das configurações eletrônicas dos elementos químicos e sua relação com suas propriedades específicas, como ser um gás nobre ou um metal.

Compreensão necessária: Para resolver a questão, é importante saber identificar a configuração eletrônica completa de um gás nobre, que geralmente termina em ns2 np6, indicando uma camada de valência completa, característica dos gases nobres.

Justificativa da alternativa correta:

II - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶: Esta configuração termina em 3p6, indicando que é um gás nobre, que é o Argônio (Ar).

III - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶: Esta configuração termina em 4p6, identificando outro gás nobre, que é o Criptônio (Kr).

Análise das alternativas incorretas:

A - Os elementos I e II são metais.
O elemento I tem configuração 3p4 e não é um metal, mas sim um não-metal (Enxofre).

B - O elemento I é um gás nobre.
O elemento I não possui a configuração típica de um gás nobre, pois termina em 3p4.

C - O elemento III é um metal.
Como explicado, o elemento III é um gás nobre (Criptônio), não um metal.

E - Os elementos I e IV são gases nobres.
O elemento IV não é um gás nobre, pois termina em 4s2, sendo um metal de transição (Zinco).

Estratégia para interpretação: Identificar as terminações das configurações eletrônicas e associá-las aos grupos da tabela periódica é fundamental. Os gases nobres sempre têm a camada de valência completa, um reconhecível sinal de estabilidade química.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Gab D