Um técnico de laboratório precisa preparar seiscentos milili...

Alternativa Correta: E - Cloreto de potássio, sal, seis gramas.

Vamos abordar essa questão de maneira detalhada para garantir que você compreenda todos os aspectos envolvidos.

Primeiramente, é importante entender que KCl é a fórmula química do Cloreto de Potássio. O cloreto de potássio é um composto formado pela ligação entre um íon potássio (K⁺) e um íon cloreto (Cl^-), sendo classificado como um sal. Os sais são compostos iônicos que resultam da reação entre um ácido e uma base.

Para determinar a massa de soluto necessária para preparar a solução, devemos utilizar a fórmula da concentração:

C = m/V

Onde:

• C é a concentração da solução (em g/L)
• m é a massa do soluto (em gramas)
• V é o volume da solução (em litros)

A concentração desejada é de 10 g/L e o volume da solução que se quer preparar é de 600 mL, que é equivalente a 0,6 L. Vamos calcular a massa do soluto:

m = C × V

m = 10 g/L × 0,6 L

m = 6 g

Portanto, a massa de soluto necessária para preparar 600 mL dessa solução é seis gramas.

Analisando agora as alternativas:

A - Hipocloreto de potássio, óxido, sessenta gramas.

Incorreta - O nome do composto é Cloreto de Potássio, não um óxido, e a massa calculada está incorreta.

B - Hipoclorito de potássio, sal, três gramas.

Incorreta - O nome correto é Cloreto de Potássio e a massa de três gramas é insuficiente.

C - Cloreto de potássio, óxido, seis gramas.

Incorreta - Embora a massa esteja correta, Cloreto de Potássio não é um óxido, é um sal.

D - Clorito de potássio, base, três gramas.

Incorreta - O nome correto é Cloreto de Potássio e ele é um sal, não uma base. Além disso, a massa está incorreta.

E - Cloreto de potássio, sal, seis gramas.

Correta - O nome, a classificação e a massa do soluto estão todos corretos.

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