Para preparar uma solução 0,1M de HCl com concentração de 0,...

???? pq não 400mL??

pois 400mL é o volume final. Como já foi adicionado 200mL da solução, seria apenas mais 200mL de água para completar o volume.

Primeiramente se diluiu a amostra de 1,0M 5 vezes (proporção 200 mL solução original para 800 de água), obtendo-se uma solução final de 0,2M nesse primeiro processo.

Para a solução final de 0,1M, basta solubilizar pela metade esta solução preparada. Como a alíquota inicial foi de 200 mL, basta adicionar outros 200 mL de água para obter a solução final, logo, a alíquota final é de 200 mL.

Calculo da concentração M2

M1 x V1 = M2 x V2

1M x 200ml = M2 x 1000ml

M2=200/1000

M2 = 0,2 Mol/l

Calculo do volume final

M2 x V2 = Mf x Vf

0,2M x 200ml = 0,1M x Vf

Vf = 40/0,1

Vf = 400ml

Calculo do volume adicionado

Vd = Vf - Vi

Vd = 400ml - 200ml

Vd = 200ml