Ao se adicionar 9,5 mL de água a 0,5 mL de uma solução 0,1 N...

Alternativa Correta: C - 0,005 N

Para resolver esta questão, precisamos entender o conceito de **diluição** de soluções químicas. Quando adicionamos mais solvente (neste caso, água) a uma solução, a concentração de soluto diminui, mas a quantidade de soluto permanece a mesma.

A fórmula básica para calcular a diluição é:

C₁V₁ = C₂V₂

Onde:
- C₁ é a concentração inicial (0,1 N nesse caso).
- V₁ é o volume inicial (0,5 mL).
- C₂ é a concentração final que queremos encontrar.
- V₂ é o volume final (soma dos volumes, ou seja, 0,5 mL + 9,5 mL = 10 mL).

Substituindo os valores na fórmula, temos:

0,1 N * 0,5 mL = C₂ * 10 mL

Resolvendo para C₂:

C₂ = (0,1 N * 0,5 mL) / 10 mL = 0,005 N

Portanto, a concentração final é 0,005 N.

Análise das alternativas incorretas:

A - 0,01 N: Esta opção considera incorretamente que o volume final não influencia a diluição da solução.

B - 0,05 N: Esta alternativa parece resultar de um erro de cálculo, possivelmente esquecendo de dividir pelo volume total.

D - 0,001 N: Esta alternativa subestima o efeito da diluição, calculando um valor muito abaixo do correto.

E - 0,0001 N: Esta opção é ainda mais subestimada, interpretando mal a relação entre volumes e diluição.

Uma dica importante para resolver questões como essa é sempre **lembrar da conservação do número de mols** de soluto, que não muda com a adição de solvente. A concentração muda porque o volume total muda. Ficar atento à fórmula de diluição e ao volume total é crucial.

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