Na farmacotécnica é de suma importância o conhecimento ace...

Alternativa Correta: B - 0,1 (sem unidade)

A questão aborda um conceito importante na farmacotécnica, que é o cálculo de concentração de soluções, especificamente a concentração em termos de "título". O título é uma forma de expressar a concentração de uma solução como a razão entre a massa do soluto e a massa total da solução, sem unidade.

Explicação da Alternativa Correta:

Para calcular o título da solução, utilizamos a relação entre a massa do soluto e a massa total da solução. Aqui, o soluto é o KCl, e a massa total da solução é a soma das massas de KCl e água.

Massa do soluto (KCl) = 10 g

Massa do solvente (água) = 90 g

Massa total da solução = 10 g + 90 g = 100 g

O título é calculado como:

Título = (massa do soluto) / (massa total da solução)

Título = 10 g / 100 g = 0,1

Portanto, a alternativa correta é B - 0,1.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 1,5 g/mol: Essa alternativa corresponde a uma unidade de massa molar, que não é adequada para expressar o título de uma solução. O título não possui unidade.

C - 10 g/mol: Similar à alternativa A, esta expressão é uma unidade de massa molar e não está relacionada ao conceito de título sem unidade.

D - 0,9 % m/m: Esta alternativa sugere uma concentração percentual em massa. O título, diferentemente de concentrações percentuais, é uma razão sem unidade e não é expresso em percentual.

Ao entender que o título é uma razão simples entre a massa do soluto e a massa da solução total, fica claro por que a alternativa B é a correta. Em provas de concurso, é essencial prestar atenção aos detalhes sobre como a concentração é expressa.

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Título = massa do soluto/ massa da solução

m1 = massa do soluto

massa da solucao = m1 + m2 (massa do solvente)

m1 = 10g

m2= 90g

m1+m2 = 100g

Título = 10/100 = 0,1 (Título é sempre dado sem unidade)

m1= 10g

m = m1 + m2 = 10g + 90g = 100g

τ = m1

    m

τ = 10 g

  100 g

τ = 0,1