Analise o estudo da cinética da reação 𝑨+𝑩→𝑪 mostrado na tab...

Alternativa correta: C

Tema Central: A questão aborda o estudo da Cinética Química, especificamente a determinação da lei de velocidade de uma reação e o cálculo da constante de velocidade. Para resolver essa questão, é necessário entender como as concentrações dos reagentes afetam a velocidade da reação e como isso se traduz em uma equação matemática representando a lei de velocidade.

Justificativa da Alternativa C:

Para determinar a lei de velocidade, analisamos como a velocidade da reação varia ao alterarmos as concentrações dos reagentes A e B.

• Comparando o Experimento 1 com o Experimento 2: Mantém-se [A] constante e dobra-se [B]. Observamos que a velocidade quadruplica, indicando uma dependência quadrática da velocidade em relação a [B].
• Comparando o Experimento 2 com o Experimento 3: Reduz-se [A] à metade, mantendo [B] constante. A velocidade também é reduzida à metade, indicando uma dependência linear de [A] na velocidade.

Assim, deduzimos que a lei de velocidade é v = k[A][B]². A partir dos dados experimentais, calculamos a constante de velocidade k utilizando qualquer conjunto de dados (por exemplo, do Experimento 1):

v = 1,8 x 10^-5 = k × (0,10) × (0,15)²

Resolvendo para k, encontramos k = 8,0 x 10^-3.

Alternativas Incorretas:

• A: v = k[A]²[B]³ e k = 7,2 x 10^-3. Essa alternativa está incorreta porque a dependência de [B] não é cúbica, como deduzido pela análise dos dados experimentais.
• B: v = k[A]²[B] e k = 8,0 x 10^-3. A dependência de [A] não é quadrática e de [B] não é linear, contrariando a análise de velocidade.
• D: v = k[A]³[B]² e k = 7,2 x 10^-3. Tanto as dependências de [A] quanto de [B] estão incorretas, conforme a análise dos dados.

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