Calcule quantos gramas de ácido sulfúrico (H2 SO4 ) serão...

Vamos resolver a questão que pede para calcular a quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) necessária para preparar 500 mL de uma solução 1 Normal (N). A alternativa correta é a D.

Tema central da questão: O tema da questão é o cálculo de normalidade e a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução de concentração desejada. Este tipo de questão é comum em cálculos farmacêuticos, onde é fundamental entender conceitos como normalidade e massa molar.

Explicação do cálculo:

A normalidade (N) de uma solução é definida como o número de equivalentes de soluto por litro de solução. Para ácidos, o número de equivalentes é calculado usando a relação entre a massa molar e o número de íons H⁺ que o ácido pode liberar. O ácido sulfúrico (H₂SO₄) tem uma massa molar de 98,1 g/mol e pode liberar 2 íons H⁺, assim, seu equivalente é dado por:

Nº de equivalentes = Massa molar / nº de H⁺ = 98,1 g/mol / 2 = 49,05 g/equiv.

Para preparar 500 mL (0,5 L) de solução 1 N, precisamos de 1 equivalente em 1 L. Portanto, em 0,5 L, precisamos de 0,5 equivalente:

Massa necessária = 0,5 L × 49,05 g/equiv. = 24,525 g

Arredondando, temos aproximadamente 24,5 g, que corresponde à alternativa D.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 49 g: Calcula-se a quantidade para 1 L, não 0,5 L.
• B - 12,2 g: Esta quantidade é muito baixa, sugerindo um erro nos cálculos de equivalência.
• C - 32,7 g: Esta quantidade é alta, possivelmente devido a um erro no cálculo do volume ou da normalidade.
• E - 196,2 g: Esta quantidade é equivalente a 2 L de solução 1 N, indicando um cálculo incorreto do volume ou da normalidade.

Estratégia de resolução: Em questões de normalidade, sempre verifique o volume em litros e se o número de equivalentes está corretamente calculado considerando a dissociação do ácido ou base.

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Dados:

MM H2SO4 = 98,1 g/mol

V= 500 ml => 0,5 L

N= 1

m=?

Cálculo do Equivalente grama do ácido:

Eqg= MM/ nº de H+ ionizado

Eqg = 98,1/2

Eqg= 49,05

Para calcular a massa:

N = m/Eqg xV

1 = m/ 49,5 x 0,5

m = 24,52 g

letra D

uma dúvida como vc chegou nesse dado de numero de h+ ionizado?