Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro...

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Q827576
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2017 Banca: FADESP Órgão: COSANPA Prova: FADESP - 2017 - COSANPA - Químico |
Q827576 Química

Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro, um forte agente oxidante, costuma ser preparado in situ de forma a atingir uma concentração de dióxido de cloro de 15 g L-1, conforme equação química dada abaixo: 


HCl + NaClO2 → ClO2 + NaCl + H2O

Considerando-se uma estação de tratamento de 10.000 litros, o volume, em litros, de ácido clorídrico necessário para atingir a concentração de dióxido de cloro necessária é de aproximadamente  
Obs.: Considere que a reação ocorre estequiometricamente com rendimento de 100%. Dados: Massas molares, g mol-1: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16. Ácido Clorídrico: densidade = 1,2 g mL-1; Título (em massa): 37%.  
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HCl ---> 36,5 g/mol

 

ClO2 ---> 67,5 g/mol

 

1 - MOLARIDADE INICIAL DO HCl

 

M = ( 1000 x d x T% ) / MM

 

M = ( 1000 x 1,2 x 0,37 ) / 36,5

 

M = 12,16 mol/L

 

 

2 - MOLARIDADE DO ClO2

 

M = C / MM

 

M = 15 / 67,5

 

M = 0,22 mol/L

 

 

3 - CÁLCULO DO VOLUME DE HCl NECESSÁRIO PARA ATINGIR A CONCENTRAÇÃO DE ClO2

 

M1 x V1 = M2 x V2

 

12,16 x V1 = 0,22 x 10000

 

V1 = 2200 / 12,16

 

V1 = 180,92 mol/L

 

V1 = 183 mol/L ( aproximadamente )

 

 

ALTERNATIVA D !!!!!!

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