A entropia mede o grau de desorganização do meio e pode ser ...

A afirmação é **falsa**.

A entropia é, de fato, um critério para determinar a espontaneidade de um processo, mas a primeira lei da termodinâmica não diz se o processo pode ou não acontecer; ela simplesmente afirma a conservação da energia, ou seja, que a energia total do sistema e do ambiente é conservada.

Para determinar se um processo pode ocorrer ou não, é necessário considerar tanto a primeira quanto a segunda lei da termodinâmica:

- **Primeira lei da termodinâmica** (conservação da energia): Ela indica que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. Isso não diz nada sobre a espontaneidade ou a possibilidade do processo, apenas que a energia deve ser conservada.

- **Segunda lei da termodinâmica** (entropia): Esta lei estabelece que, em processos espontâneos, a entropia total do sistema e do ambiente tende a aumentar. Ou seja, a segunda lei fornece um critério para a espontaneidade dos processos.

Portanto, enquanto a entropia é usada para avaliar a espontaneidade, a primeira lei é uma condição de conservação de energia, não um critério para a possibilidade de um processo ocorrer espontaneamente.

A afirmação está **errada**.

A entropia pode explicar a espontaneidade do derretimento de uma pedra de gelo, mas **não ocorre para quaisquer condições do meio**. O derretimento do gelo é espontâneo apenas quando as condições ambientais permitem, ou seja, quando a temperatura está acima de 0°C (273,15 K) e a pressão é aproximadamente 1 atm.

Se a temperatura estiver abaixo do ponto de fusão do gelo, o processo de derretimento não será espontâneo, mesmo considerando a entropia. Para que o derretimento ocorra espontaneamente, a variação da entropia total do sistema e do ambiente deve ser positiva. Em temperaturas abaixo de 0°C, a formação de gelo (congelamento) é o processo espontâneo, e não o derretimento.

Portanto, o derretimento do gelo é espontâneo **somente em condições adequadas**, e não em quaisquer condições do meio.