Uma amostra (100,0 mL) de água foi coletada e seu pH inicial foi de 10,9. A amostra foi titulada com
uma solução 0,010 mol L-1 de ácido sulfúrico e gastou-se 9,8 mL para se atingir o pH de 8,3 (pH de
viragem da fenolftaleína, F) e 14,5 mL para se atingir o pH de 4,5 (pH de viragem do alaranjado de
metila, AM). Assim, para essa amostra, em mg L-1 CaCO3, a alcalinidade Dados: massa molar CaCO3 = 100,0 g mol-1
.

Question

Uma amostra (100,0 mL) de água foi coletada e seu pH inicial foi de 10,9. A amostra foi titulada com
uma solução 0,010 mol L-1 de ácido sulfúrico e gastou-se 9,8 mL para se atingir o pH de 8,3 (pH de
viragem da fenolftaleína, F) e 14,5 mL para se atingir o pH de 4,5 (pH de viragem do alaranjado de
metila, AM). Assim, para essa amostra, em mg L-1 CaCO3, a alcalinidade  Dados: massa molar CaCO3 = 100,0 g mol-1
. Alternativa A: total é 243. Ou Alternativa B: devido a carbonatos é 94. Ou Alternativa C: devido a hidróxidos é 145. Ou Alternativa D: devido a bicarbonatos é 98.

Vinicius Yano · Accepted Answer

Alternativa [B] devido a carbonatos é 94. pH de viragem da fenolftaleína, F =  8,3

pH de viragem do alaranjado de metila, AM = 4,5

F > 1/2 AM

Na tabela carbonato:

CaCO3 = 2 * ( AM - F )

CaCO3 = 2 * ( 14,5 mL - 9,8 mL ) * ( 1L / 1000 mL ) *  ( 0,01 mol / L )

CaCO3 = 9,4*10^-5 mol CaCO3

Calculando a concentração de CaCO3 (mg/L):

( 9,4*10^-5 mol CaCO3 / 100 mL ) * ( 1000 mL / 1L ) * (100 g / 1 mol CaCO ) * (1000 mg / 1 g )

= 94 g CaCO3

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Uma amostra (100,0 mL) de água foi coletada e seu pH inicial...

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