É um muito comum utilizar processos de aeração para promover...

Seguinte, tem que montar o esquema íon-elétron pra achar a equação toda.

Semi-reação de oxidação: Fe2+ -> Fe3+ + e

Semi-reação de redução: O2 -> OH- (daí você tem que adicionar água do lado do reagente para balancear os hidrogênios, como manda o método, e depois completar com a quantidade de elétrons para ter cargas iguais dos dois lados da semi-equação). Por fim: O2 + 2H2O + 4e -> 4OH-

Somando as duas semi-reações, multiplicando a primeira por 4, para cortar os elétrons, temos:

4Fe2+ + O2 + 2H2O --> 4Fe3+ + 4OH-

Concentração de O2 na água: 7,4 mg/L dividido pela MM do O2 32g/mol = 0,231mmol/L

1 mol de O2 oxida 4 mols de Fe2+, segundo a equação, logo estamos falando de 0,924mmol/L de Fe2+.

Para encontrar em mg/L, fazemos o caminho inverso 0,924mmol/L * 56g/mol, que dá aproximadamente 51,8mg/L, nossa resposta, alternativa D.