A padronização de uma solução de NaOH de concentração teórica de 0,1 mol L-1 foi realizada
titulando-se 35,0 mL de uma solução de biftalato de potássio (KHP) 0,050 mol L-1. Nessa titulação,
gastou-se 17,8 mL da solução de NaOH. O fator de correção para a concentração da solução de NaOH
é aproximadamente Dados massas molares (g mol-1): NaOH = 40,0; KHP = 204,22.

Question

A padronização de uma solução de NaOH de concentração teórica de 0,1 mol L-1 foi realizada
titulando-se 35,0 mL de uma solução de biftalato de potássio (KHP) 0,050 mol L-1. Nessa titulação,
gastou-se 17,8 mL da solução de NaOH. O fator de correção para a concentração da solução de NaOH
é aproximadamente  Dados massas molares (g mol-1): NaOH = 40,0; KHP = 204,22. Alternativa A: 0,098. Ou Alternativa B: 0,102. Ou Alternativa C: 0,983. Ou Alternativa D: 1,017.

Marcos O QUÍMICO · Accepted Answer

Alternativa [C] 0,983. 1 - DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE REAL DA SOLUÇÃO

 

M1 x V1 = M2 x V2

 

0,05 x 0,035 = M2 x 0,0178

 

M2 = 0,00175 / 0,0178

 

M real = 0,09831 mol/L

 

 

2- DETERMINAÇÃO DO FATOR DE CORREÇÃO

 

M real = M téorica x F correção

 

0,09831 = 0,1 x F correção

 

F correção = 0,09831 / 0,1

 

F correção = 0,9831

 

 

 

ALTERNATIVA C !!!!!!!

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