A padronização de uma solução de NaOH de concentração teóric...

Vamos abordar a questão com cuidado, garantindo que você compreenda cada parte do processo de resolução. O objetivo aqui é calcular o fator de correção para a concentração da solução de NaOH, usando a titulação com uma solução padrão de biftalato de potássio (KHP).

Tema central: O tema da questão é a padronização de soluções, uma técnica essencial em química analítica. A padronização permite ajustar a concentração teórica de uma solução para a sua concentração real, aumentando a precisão em análises químicas.

Para resolver a questão, precisamos entender o conceito de titulação. Na titulação, uma solução de concentração conhecida (titante) é adicionada a uma solução de concentração desconhecida até que a reação entre as duas esteja completa. No caso, a solução de NaOH titula a solução padrão de KHP.

Resumo teórico: O ponto chave aqui é a reação de neutralização entre o NaOH e o KHP, que ocorre na proporção estequiométrica de 1:1. Isso significa que 1 mol de NaOH neutraliza 1 mol de KHP. A fórmula do cálculo do fator de correção é:

Fator de Correção = (número de mols real)/(número de mols teórico)

Passo a passo da resolução:

1. **Calcular os mols de KHP utilizados:**

Mols de KHP = concentração × volume = 0,050 mol/L × 0,035 L = 0,00175 mol

2. **Calcular os mols de NaOH necessários:**

Como a reação é 1:1, os mols de NaOH são iguais aos mols de KHP: 0,00175 mol

3. **Calcular a concentração real de NaOH:**

Concentração real de NaOH = mols de NaOH / volume utilizado = 0,00175 mol / 0,0178 L ≈ 0,0983 mol/L

4. **Calcular o fator de correção:**

Fator de Correção = concentração real / concentração teórica = 0,0983 mol/L / 0,1 mol/L = 0,983

Justificativa da alternativa correta (C): A alternativa correta é a C - 0,983, uma vez que o cálculo do fator de correção nos mostra que a concentração real é 0,983 vezes a concentração teórica.

Análise das alternativas incorretas:

A - 0,098: Essa alternativa representa uma confusão comum entre a concentração calculada e o fator de correção. Não é o fator de correção, mas a concentração real aproximada.

B - 0,102: Essa alternativa apresenta um erro de cálculo e não corresponde ao resultado do fator de correção.

D - 1,017: Essa alternativa representa um erro de inversão no cálculo, sugerindo que a concentração real seria maior que a teórica, o que não ocorre aqui.

Espero que essa explicação tenha ajudado a entender como realizar a padronização de soluções! Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

1 - DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE REAL DA SOLUÇÃO

M1 x V1 = M2 x V2

0,05 x 0,035 = M2 x 0,0178

M2 = 0,00175 / 0,0178

M real = 0,09831 mol/L

2- DETERMINAÇÃO DO FATOR DE CORREÇÃO

M real = M téorica x F correção

0,09831 = 0,1 x F correção

F correção = 0,09831 / 0,1

F correção = 0,9831

ALTERNATIVA C !!!!!!!