A padronização de uma solução de NaOH de concentração teóric...
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Q827591
Química
A padronização de uma solução de NaOH de concentração teórica de 0,1 mol L-1 foi realizada
titulando-se 35,0 mL de uma solução de biftalato de potássio (KHP) 0,050 mol L-1. Nessa titulação,
gastou-se 17,8 mL da solução de NaOH. O fator de correção para a concentração da solução de NaOH
é aproximadamente
Dados massas molares (g mol-1): NaOH = 40,0; KHP = 204,22.
Dados massas molares (g mol-1): NaOH = 40,0; KHP = 204,22.
1 - DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE REAL DA SOLUÇÃO
M1 x V1 = M2 x V2
0,05 x 0,035 = M2 x 0,0178
M2 = 0,00175 / 0,0178
M real = 0,09831 mol/L
2- DETERMINAÇÃO DO FATOR DE CORREÇÃO
M real = M téorica x F correção
0,09831 = 0,1 x F correção
F correção = 0,09831 / 0,1
F correção = 0,9831
ALTERNATIVA C !!!!!!!
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