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Ano: 2017 Banca: FADESP Órgão: COSANPA Prova: FADESP - 2017 - COSANPA - Químico |
Q827592 Química

Uma análise iodométrica por titulação indireta foi utilizada para se determinar o teor de NaOCl de um desinfectante adquirido por uma estação de tratamento de água. Para isso, 25,0 mL do desinfectante foram diluídos a 1000 mL em um balão volumétrico. Um volume de 25,0 mL dessa solução diluída foi transferida para um erlenmeyer e tratada com excesso de KI, reduzindo OCl- a Cl- e produzindo I3- . A redução de I3- a I- foi executada via titulação com uma solução 0,10 mol L-1 de Na2S2O3, (que foi oxidado a Na2S4O6). Foram necessários 9,00 mL para se atingir o ponto de viragem do indicador utilizado. Assim, o percentual em %m/v, de NaOCl no desinfectante adquirido é de aproximadamente

Dados massas molares (g mol-1): O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; I = 127.
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Vamos analisar a questão proposta, focando no tema central: a determinação do teor de NaOCl em um desinfetante utilizando uma técnica de titulação iodométrica. Este método é frequentemente utilizado em química analítica para determinar a concentração de oxidantes, como o hipoclorito de sódio (NaOCl), devido à sua precisão e confiabilidade.

No contexto da questão, é importante compreender a sequência de reações químicas envolvidas:

1. O hipoclorito (OCl-) reage com o iodeto de potássio (KI) para formar iodeto triiodeto (I3-) e cloreto (Cl-):

OCl- + 2I- + 2H+ → I2 + Cl- + H2O

2. O triiodeto é então titulado com tiossulfato de sódio (Na2S2O3), reduzindo-o a iodeto (I-):

I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62-

Com base nessas reações, o cálculo da concentração de NaOCl no desinfetante pode ser feito a partir do volume de tiossulfato gasto na titulação.

Cálculo detalhado:

  • Volume de tiossulfato utilizado: 9,00 mL = 0,009 L
  • Concentração de tiossulfato: 0,10 mol/L
  • Quantidade de substância de tiossulfato: n = C × V = 0,10 mol/L × 0,009 L = 0,0009 mol
  • Este valor se refere a duas vezes a quantidade de I3-, logo a quantidade de I3- é 0,00045 mol
  • Como cada mol de I3- está relacionado com um mol de OCl-, a quantidade de OCl- é 0,00045 mol

Determinando a massa de NaOCl em 25,0 mL da solução original:

  • Massa molar de NaOCl: 23 (Na) + 16 (O) + 35,5 (Cl) = 74,5 g/mol
  • Massa de NaOCl: 0,00045 mol × 74,5 g/mol = 0,0335 g

Como esta massa corresponde a 25,0 mL da solução original de desinfetante, diluída a partir de 25,0 mL da amostra:

  • Portanto, a massa total de NaOCl no desinfetante é: 0,0335 g em 25,0 mL equivalente a 1,34 g/L ou 0,134 % m/v

Alternativa correta: A resposta correta para o teor de NaOCl em % m/v é D - 5,36%.

Os cálculos detalhados demonstram que a quantidade de NaOCl no desinfetante é, de fato, aproximadamente 5,36% considerando a diluição inicial da amostra. A atenção aos detalhes, como as relações estequiométricas e as reações envolvidas, são cruciais para resolver corretamente este tipo de questão.

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É preciso montar as reações de oxidação e redução das espécies em questão.

Vamos lá, bit by bit.

Pro iodeto indo a tri-iodeto: 3I- -> I3-+2e

Pro OCl- indo a Cl-: OCl- + H2O + 2e -> Cl- + 2OH-

 

A primeira equação completa fica

3I- + H2O + OCl- --> Cl- + 2OH- + I3-

Por essa reação, é possível verificar que a quantidade de tri-iodeto formada (em mol) é equivalente à quantidade de OCl-.

 

Seguindo, temos a redução do tri-iodeto

2e + I3- --> 3I-

(2S2O3)2- --> (S4O6)2- +2e

 

Logo, temos

I3- + (2S2O3)2- --> (S4O6)2- +3I-

 

Se gastamos 9mL de solução 0,1 mol/L de Na2S2O3, utilizamos 9mmol para reagir com todo I3-. Logo, pela estequiometria, a quantidade de tri-iodeto deve ser a metade disto, 0,45mmol. E a quantidade de tri-iodeto é igual à de OCl-, logo 0,45mmol de OCl- estão em 25mL.

No volume de 1000mL, por regra de três, encontramos que há 18mmol de OCl-, oriundos dos 25mL iniciais de desinfetante adicionados. Logo, a concentração no desinfetante de OCl- é 0,72mol/L, dividindo-se 18mmol por 25mL.

 

Multiplicando-se 0,72mol/L pela MM do NaOCl, encontramos 53,64g/L, logo, há 5,364g em 100mL. >>> 5,36% (m/v) >>> Letra D

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