Uma análise iodométrica por titulação indireta foi utilizada...
Uma análise iodométrica por titulação indireta foi utilizada para se determinar o teor de NaOCl de um desinfectante adquirido por uma estação de tratamento de água. Para isso, 25,0 mL do desinfectante foram diluídos a 1000 mL em um balão volumétrico. Um volume de 25,0 mL dessa solução diluída foi transferida para um erlenmeyer e tratada com excesso de KI, reduzindo OCl- a Cl- e produzindo I3- . A redução de I3- a I- foi executada via titulação com uma solução 0,10 mol L-1 de Na2S2O3, (que foi oxidado a Na2S4O6). Foram necessários 9,00 mL para se atingir o ponto de viragem do indicador utilizado. Assim, o percentual em %m/v, de NaOCl no desinfectante adquirido é de aproximadamente
Dados massas molares (g mol-1): O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; I = 127.É preciso montar as reações de oxidação e redução das espécies em questão.
Vamos lá, bit by bit.
Pro iodeto indo a tri-iodeto: 3I- -> I3-+2e
Pro OCl- indo a Cl-: OCl- + H2O + 2e -> Cl- + 2OH-
A primeira equação completa fica
3I- + H2O + OCl- --> Cl- + 2OH- + I3-
Por essa reação, é possível verificar que a quantidade de tri-iodeto formada (em mol) é equivalente à quantidade de OCl-.
Seguindo, temos a redução do tri-iodeto
2e + I3- --> 3I-
(2S2O3)2- --> (S4O6)2- +2e
Logo, temos
I3- + (2S2O3)2- --> (S4O6)2- +3I-
Se gastamos 9mL de solução 0,1 mol/L de Na2S2O3, utilizamos 9mmol para reagir com todo I3-. Logo, pela estequiometria, a quantidade de tri-iodeto deve ser a metade disto, 0,45mmol. E a quantidade de tri-iodeto é igual à de OCl-, logo 0,45mmol de OCl- estão em 25mL.
No volume de 1000mL, por regra de três, encontramos que há 18mmol de OCl-, oriundos dos 25mL iniciais de desinfetante adicionados. Logo, a concentração no desinfetante de OCl- é 0,72mol/L, dividindo-se 18mmol por 25mL.
Multiplicando-se 0,72mol/L pela MM do NaOCl, encontramos 53,64g/L, logo, há 5,364g em 100mL. >>> 5,36% (m/v) >>> Letra D
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