Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aqu...
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Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186500
Química
Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na+ e OH - . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a
0,1 mol/L * 0,1L/ 1L = 0,01 mol/L a nova concentração. Sabe-se que pOH = - log[OH-], logo pOH = 2, e pH+pOH = 14, assim pH=12
1°
M1=0,1 Mol/L
V1=100mL=0,1L
M2=X
V2=1L
M1.V1=M2.V2
0,1X0,1=M2.1L
0,01/1=M2
M2=0,01mol/L
2°
NaOH-->Na+ + OH-
1 1 1
Logo [OH-]=0,01mol/L
pOH= -log[OH-]
pOH=2
pH+pOH=14
pH=14-2
pH=12 Resposta letra E
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