Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aqu...

O tema central da questão é o conceito de pH e sua relação com a concentração de íons em soluções aquosas, especificamente, em soluções de hidróxidos alcalinos fortes como o NaOH.

Para resolver a questão, é essencial entender que o hidróxido de sódio (NaOH) é um eletrólito forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água. A equação de dissociação é dada por:

NaOH → Na⁺ + OH^-

Na solução original, temos 0,1 mol/L de NaOH. Logo, a concentração de íons OH^- também é 0,1 mol/L.

Após a diluição, o volume total da solução passa a ser 1,0 L. A nova concentração de OH^- pode ser calculada usando a fórmula de diluição: C₁V₁ = C₂V₂, onde C é a concentração e V é o volume. Assim, temos:

0,1 mol/L * 0,1 L = C₂ * 1 L

Isso resulta em C₂ = 0,01 mol/L para OH^-.

O pH é calculado a partir do pOH (já que estamos lidando com uma base), usando a relação: pH + pOH = 14. Primeiro, calculamos o pOH:

pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

Agora, calculamos o pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Portanto, a alternativa E é a correta, pois o pH da solução resultante após a diluição é 12.

Vamos analisar as alternativas incorretas:

• A - 4: Este pH indicaria uma solução ácida, o que é incorreto para uma solução básica de NaOH.
• B - 6: Também é um pH ácido, inadequado para uma base forte.
• C - 8: Indica uma solução levemente básica, mas não reflete a realidade da base forte diluída.
• D - 10: É mais básico, mas ainda não representa a força da diluição da base 0,01 mol/L.

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0,1 mol/L * 0,1L/ 1L = 0,01 mol/L a nova concentração. Sabe-se que pOH = - log[OH-], logo pOH = 2, e pH+pOH = 14, assim pH=12

1°

M1=0,1 Mol/L

V1=100mL=0,1L

M2=X

V2=1L

M1.V1=M2.V2

0,1X0,1=M2.1L

0,01/1=M2

M2=0,01mol/L

2°

NaOH-->Na+ + OH-

1 1 1

Logo [OH-]=0,01mol/L

pOH= -log[OH-]

pOH=2

pH+pOH=14

pH=14-2

pH=12 Resposta letra E