Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e ...

Alternativa Correta: D

O tema central desta questão é a Cinética Química, especificamente os efeitos da temperatura nas reações químicas e os fundamentos das teorias de colisões e do complexo ativado. Esses conceitos são essenciais para compreender como as variáveis externas e intrínsecas de uma reação podem influenciar na velocidade com que ela ocorre.

Resumo Teórico:

A teoria das colisões sugere que para ocorrer uma reação química, as moléculas reagentes devem colidir. Porém, não basta apenas a colisão: ela deve ter uma orientação correta e a energia cinética das moléculas deve ser igual ou superior à energia de ativação, que é a barreira energética mínima necessária para que a reação prossiga.

A teoria do complexo ativado, também conhecida como teoria do estado de transição, complementa isso afirmando que, ao atingir a energia de ativação, forma-se um complexo intermediário (complexo ativado) que possui energia mais alta do que os reagentes e produtos. A reação prossegue a partir deste ponto ao se formar os produtos.

Justificativa da Alternativa Correta:

A alternativa D está correta porque descreve precisamente o que a teoria do complexo ativado propõe: as moléculas precisam adquirir energia suficiente para formar o complexo ativado e superar a barreira da energia de ativação. Este conceito é fundamental para entender como as reações químicas evoluem e é um pilar dentro do estudo da cinética química.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - A afirmação está incorreta. Na verdade, quanto menor a energia de ativação, menor será o aumento na velocidade da reação com o aumento da temperatura, pois a fração de moléculas que já têm energia suficiente para reagir é maior.

B - Esta alternativa está errada porque, de acordo com a teoria das colisões, as moléculas precisam ter energia cinética igual ou superior à energia de ativação, não inferior, e também requer a orientação adequada.

C - A afirmação é incorreta. Um aumento de temperatura geralmente acelera as reações químicas, pois aumenta a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência e a energia das colisões. No entanto, a energia de ativação é uma propriedade intrínseca da reação e não é alterada pela temperatura.

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