A absorção de radiações eletromagnéticas por átomos ou moléc...
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Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188949
Não definido
A absorção de radiações eletromagnéticas por átomos ou moléculas exige que elas tenham energia
apropriada e que haja um mecanismo de interação que permita a transferência de energia. O mecanismo
apropriado à excitação vibracional é proporcionado pela variação periódica de dipolos elétricos na molécula
durante as vibrações; a transferência de energia ocorre, então, por interação dos dipolos oscilatórios com o
campo elétrico oscilatório da luz (radiação infravermelha) desde que a frequência com que ambos variam seja
a mesma. Partindo-se dessa introdução acerca espectrometria de absorção na região do infravermelho, leia
as assertivas abaixo:
I - No caso de moléculas poliatômicas sem dipolo elétrico, como CO2, há certas vibrações que produzem dipolos flutuantes ou fracos (porque, num instante qualquer, há um pouco mais de elétrons de um lado do núcleo do que do outro lado; os centros das cargas positivas e negativas não coincidem), é o que se verifica com a flexão da molécula.
II - As moléculas diatômicas homonucleares, como H2, N2, O2, Cl2 etc., não têm dipolo elétrico, qualquer que seja a respectiva energia vibracional. Por isso, das moléculas diatômicas, só as heteronucleares, como HCl e CO, têm espectros de absorção vibracional (espectro de infravermelho).
III - A técnica de espectroscopia vibracional na região do infravermelho é utilizada para identificar as unidades estruturais com base nas frequências vibracionais das moléculas e a organização a longo alcance. Nos compostos inorgânicos, a interpretação dos espectros fornece informação a respeito da coordenação ao centro metálico e quais átomos do ânion participam da ligação. Além disso, é possível verificar a presença de água ou outro solvente na estrutura dos compostos através das bandas características das espécies.
IV - No espectro de infravermelho, é habitual, em vez de representar absorbância como nos espectros de ultravioleta e visível, traçar a percentagem de luz transmitida em função do comprimento de onda (ou, vulgarmente, do n.º de ondas em cm-1).
V - Em regra, a excitação de vibrações de flexão exige maior energia do que a de vibrações de distensão.
Está CORRETO o que se afirma em:
I - No caso de moléculas poliatômicas sem dipolo elétrico, como CO2, há certas vibrações que produzem dipolos flutuantes ou fracos (porque, num instante qualquer, há um pouco mais de elétrons de um lado do núcleo do que do outro lado; os centros das cargas positivas e negativas não coincidem), é o que se verifica com a flexão da molécula.
II - As moléculas diatômicas homonucleares, como H2, N2, O2, Cl2 etc., não têm dipolo elétrico, qualquer que seja a respectiva energia vibracional. Por isso, das moléculas diatômicas, só as heteronucleares, como HCl e CO, têm espectros de absorção vibracional (espectro de infravermelho).
III - A técnica de espectroscopia vibracional na região do infravermelho é utilizada para identificar as unidades estruturais com base nas frequências vibracionais das moléculas e a organização a longo alcance. Nos compostos inorgânicos, a interpretação dos espectros fornece informação a respeito da coordenação ao centro metálico e quais átomos do ânion participam da ligação. Além disso, é possível verificar a presença de água ou outro solvente na estrutura dos compostos através das bandas características das espécies.
IV - No espectro de infravermelho, é habitual, em vez de representar absorbância como nos espectros de ultravioleta e visível, traçar a percentagem de luz transmitida em função do comprimento de onda (ou, vulgarmente, do n.º de ondas em cm-1).
V - Em regra, a excitação de vibrações de flexão exige maior energia do que a de vibrações de distensão.
Está CORRETO o que se afirma em:
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