A combustão de 1g de etanol é capaz de fornecer mais energi...

A alternativa correta é: E - errado

O tema central desta questão é a liberação de energia nas reações de combustão de combustíveis diferentes, especificamente o etanol e a gasolina. Este é um conceito fundamental na química orgânica e se relaciona com o potencial energético de diferentes compostos químicos.

Para resolver a questão, é importante compreender que a energia liberada na combustão depende da quantidade de energia armazenada nas ligações químicas dos combustíveis. A gasolina, que é uma mistura complexa de hidrocarbonetos, geralmente libera mais energia por grama quando comparada ao etanol. Isso ocorre porque os hidrocarbonetos são muito ricos em energia devido às suas ligações carbono-carbono e carbono-hidrogênio.

Etanol, por sua vez, tem a fórmula química C₂H₅OH e possui oxigênio em sua estrutura. Embora isso contribua para a sua combustão ser mais completa e "limpa", o oxigênio já presente no etanol faz com que ele tenha menos energia disponível para liberar, pois parte da energia que poderia ser liberada já está "encontrada" no oxigênio.

Portanto, a afirmação de que "a combustão de 1g de etanol é capaz de fornecer mais energia para o motor que a combustão de 1g de gasolina" é incorreta. Em geral, o poder calorífico da gasolina é maior do que o do etanol, fazendo com que a gasolina libere mais energia por unidade de massa.

É importante consultar fontes de referência como manuais de química orgânica e tabelas de poder calorífico, como o Guia de Poder Calorífico da EIA, para confirmar esta informação.

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Na verdade, a presença de oxigênio reduz o poder calorífico. Quem contribui para o seu aumento é o carbono e o hidrogênio.

Calor gerado por ambos:

Para acertar essa questão, lembrei de um veículo.

Um carro a gasolina, ao acionar a partida, será mais rápida (houve liberação de energia mais rápida).

Um carro a álcool, ao acionar a partida, muitas vezes demora um pouco (precisa esquentar mais, pois a liberação de energia é mais lenta).