A análise gravimétrica de um sal hidratado, visando a dete...
Na etapa anterior ao forte aquecimento, pesou-se um sulfa- to ferroso hidratado (amostra), e a massa medida foi igual a 2,010 g. Após forte aquecimento em mufla, pesou-se o sulfato ferroso, sem a água de hidratação, e a massa medida foi igual a 1,095 g. De posse desses dados obtidos, conclui-se que o sal hidratado tem fórmula
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
a porcentagem da nova massa em relação a antiga é 1,095/2,010= 0,544, assim a relação entre as massas molares também deve ser a mesma. A massa molar do sulfato ferroso é 151,9 e da água 18, assim do sulfato hidratado será 151,9+18x. Fazendo 151,9/(151,9+18x) = 0,544, tem-se que x é aproximadamente 7. Letra d
- Peso inicial da amostra (FeSO₄·nH₂O): 2,010 g
- Peso final após forte aquecimento (sem a água de hidratação): 1,095 g
fração de Massa da Agua = 0,915 / 2,010 = 0,544
Sabendo que a massa molar do sulfato ferroso (FeSO₄) é 151,9 g/mol e a da água (H₂O) é 18 g/mol, a fórmula do sulfato hidratado será: 151,9 + 18 x
Formula: Massa seca / massa úmida (sulfato desidratado) =
Onde x é o número de moléculas de água.
151,9 / 151,9 - 18x = 0,544
151,9 = 0,544 (151,9 + 18x)
151,9 = 0,544 . 151,9 + 0,544 . 18X
151,9 - 82,416 = 9,792 X
x = 69,484 / 9,792
x = 7
Como x igual a 7, a fórmula correta é FeSO₄·7H₂O.
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos