A análise por espectrofotometria de uma amostra de ferro for...

O tema central desta questão é análise quantitativa por espectrofotometria. Esse tipo de análise envolve a relação entre a concentração de uma substância em solução e a absorbância medida por um espectrofotômetro. A questão requer que o aluno entenda como usar a curva de calibração e aplicar o método dos mínimos quadrados para determinar a concentração da amostra.

A alternativa correta é: C - 0,23 ppm.

Para justificar essa escolha, precisamos usar a tabela de calibração fornecida. A tabela relaciona os valores de concentração de ferro (em ppm) com seus respectivos valores de absorbância. A absorbância medida da amostra é 0,137.

A análise da tabela mostra que a absorbância de 0,137 está entre os valores de 0,125 (para 0,2 ppm) e 0,145 (para 0,25 ppm). Usando a interpolação linear, podemos estimar a concentração que corresponde a uma absorbância de 0,137.

Com base na interpolação entre 0,2 ppm (0,125 de absorbância) e 0,25 ppm (0,145 de absorbância), a concentração que se aproxima mais da medida de 0,137 é 0,23 ppm. Portanto, a alternativa correta é C - 0,23 ppm.

Agora, vejamos por que as outras alternativas estão incorretas:

• A - 0,32 ppm: Esta concentração não é possível com a absorbância de 0,137, pois extrapola os valores fornecidos na tabela.
• B - 0,42 ppm: Também está fora do intervalo de absorbância dado na tabela, tornando-se uma escolha incorreta.
• D - 0,13 ppm: Este valor não satisfaz a interpolação correta entre os dados da tabela e a absorbância medida.
• E - 0,25 ppm: Embora próximo, 0,25 ppm corresponde a uma absorbância de 0,145, que é maior do que a medida de 0,137.

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