As forças intermoleculares desempenham um papel crucial na d...

Para responder corretamente a questão, é essencial compreender as forças intermoleculares e como elas se aplicam a diferentes substâncias. Essas forças são fundamentais na determinação das propriedades físicas de uma substância, como ponto de ebulição e solubilidade.

Vamos abordar cada tipo de força intermolecular mencionada:

• Ligações de Hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio. Um exemplo clássico é o HF (fluoreto de hidrogênio).
• Forças de Dispersão de London: Estas são forças intermoleculares fracas que ocorrem em todas as moléculas, mas são as únicas presentes em moléculas apolares como o I₂ (iodo molecular).
• Interações Dipolo-Dipolo: Estas forças ocorrem entre moléculas polares, como no caso do HCl (ácido clorídrico).

Justificativa da Alternativa Correta (B - II, I e III):

1. HF - Apresenta ligação de hidrogênio, pois o hidrogênio está ligado ao flúor, que é um átomo altamente eletronegativo.
2. I₂ - Apresenta forças de dispersão de London, uma vez que é uma molécula apolar.
3. HCl - Apresenta interações dipolo-dipolo, devido à sua polaridade intrínseca entre o hidrogênio e o cloro.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - II, III e I: Troca a ordem correta de I₂ e HCl.
• C - III, I e II: Troca a ordem correta de HF e HCl.
• D - III, II e I: Troca a ordem correta de HF com HCl e I₂.
• E - I, II e III: Não reflete a sequência correta para as forças de cada substância.

Na hora de resolver questões desse tipo, lembre-se sempre de identificar as características de polaridade e eletronegatividade para cada molécula. Isso te guiará nas forças intermoleculares presentes.

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MOLÉCULAR APOLARES = só as dispersão de London

MOLÉCULAS POLARES

FON = ligação de hidrogênio

Outros = dipolo - dipolo