7 A combustão completa é um tipo de reação química que tem c...

Alternativa correta: C - 1:3

Para compreender e resolver a questão sobre a proporção estequiométrica na combustão do álcool etílico, precisamos entender o conceito de combustão completa. Trata-se de uma reação química onde o combustível (neste caso, o álcool etílico, C₂H₆O) reage com o oxigênio (O₂), produzindo gás carbônico (CO₂) e água (H₂O).

A equação não balanceada é:

C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O

Para balancear esta equação, devemos assegurar que o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da reação. O processo é o seguinte:

• Célula de carbono: 2 átomos de carbono à esquerda significa que precisamos de 2 moléculas de CO₂ à direita.
• Hidrogênios: 6 átomos de hidrogênio à esquerda requerem 3 moléculas de H₂O à direita.
• Oxigênios: Agora, temos 4 oxigênios nas 2 moléculas de CO₂ e 3 oxigênios nos 3 H₂O, totalizando 7 oxigênios. Portanto, precisamos de 3,5 O₂ para fornecer 7 oxigênios. Multiplicando toda a equação por 2 para evitar frações:

2 C₂H₆O + 3 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

Assim, a proporção de mols de C₂H₆O para O₂ é 1:3, validando a alternativa C.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 1:1: Implica que para cada mol de C₂H₆O seria necessário apenas 1 mol de O₂, o que não atende à ordem de oxigênios necessária.
• B - 1:2: Ainda insuficiente para satisfazer o número total de oxigênios.
• D - 2:1: Sugere mais combustível do que oxigênio, o que não é coerente com a necessidade de oxigênios na combustão completa.
• E - 3:1: Excesso ainda mais exagerado de C₂H₆O em comparação com o O₂, novamente não condiz com a reação.

Compreender e aplicar o conceito de balanceamento químico é crucial para resolver questões como essa. Desejo-lhe sucesso em sua preparação!

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1 C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O

2 C2H60 + 6 O2 ---> 4 CO2 + 6 H2O

simplificando por 2:

1:3 ---> 2:3