Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0...

Tema central da questão: Esta questão trata do conceito de mistura de soluções e como calcular a concentração resultante de duas soluções misturadas com diferentes molaridades. Para isso, é necessário entender os conceitos de molaridade e o princípio de conservação de massa na mistura de soluções.

Resumo teórico: A molaridade (M) é uma medida de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução. Quando misturamos duas soluções, o número total de moles de soluto presente na mistura permanece constante, enquanto o volume total é a soma dos volumes das soluções misturadas. A fórmula para calcular a concentração de uma solução resultante é:

\( M_{\text{final}} = \frac{(V_1 \times M_1) + (V_2 \times M_2)}{V_{\text{total}}} \)

Onde \( V_1 \) e \( V_2 \) são os volumes das soluções misturadas, e \( M_1 \) e \( M_2 \) são suas respectivas molaridades.

Justificativa da alternativa correta: A alternativa correta é a letra C (0,15 mol/L).

Ao aplicar a fórmula mencionada, temos:

• \( V_1 = 1 \) L, \( M_1 = 0,2 \) mol/L
• \( V_2 = 1 \) L, \( M_2 = 0,1 \) mol/L
• \( V_{\text{total}} = 1 \) L + 1 L = 2 L

Substituindo na fórmula:

\( M_{\text{final}} = \frac{(1 \times 0,2) + (1 \times 0,1)}{2} = \frac{0,2 + 0,1}{2} = \frac{0,3}{2} = 0,15 \) mol/L

Portanto, a concentração final da solução é 0,15 mol/L.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 0,25 mol/L: Esta alternativa ignora o cálculo correto de média ponderada entre as soluções misturadas.
• B - 0,3 mol/L: Esta alternativa corresponde à concentração inicial desejada, mas não ao resultado da mistura das duas soluções dadas.
• D - 1,5 mol/L: É um valor significativamente maior, indicando um erro de cálculo ou interpretação.
• E - 3,0 mol/L: Esse valor sugere um erro grosseiro, pois a concentração resultante não pode ser maior que a maior das molaridades iniciais envolvidas.

Estratégia de interpretação: Sempre verifique as unidades e a lógica do problema. Quando misturando soluções, lembre-se de considerar o volume total e a soma das quantidades de soluto para encontrar a concentração correta.

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M1 x V1 + M2 x V2 = M3 x V3

0,2 x 1 + 0,1 x 1 = M3 x 2

M3 = ( 0.3 / 2 )

M3 = 0,15 mol/L

ALTERNATIVA C !!!!!!