Sobre os compostos inorgânicos, analise as alternativas acer...

Correção e Análise das Alternativas:

I - Correta

Ácidos são substâncias moleculares que liberam íons H+ em água (H2O), que se ligam às moléculas de água para formar H3O+ (íon hidrônio). Exemplo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Isso define ácidos Arrhenius, confirmando a afirmação como correta.

II - Correta

Bases incluem duas categorias principais:  

Compostos iônicos com OH- ou O²⁻: Exemplos são hidróxidos (NaOH, Ca(OH)2) e óxidos básicos (CaO), que reagem com água:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Os O²⁻ geram OH- em solução.  

Compostos moleculares que geram OH⁻: Exemplo é a amônia (NH3), uma base fraca de Brønsted-Lowry:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH⁻

A afirmação está alinhada com conceitos clássicos e modernos de bases (Arrhenius e Brønsted-Lowry).

III - Correta

Sais iônicos solúveis dissociam-se completamente em íons na água:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl⁻(aq)

Esses íons permitem a condução elétrica (eletrólitos fortes). Sais insolúveis (ex.: CaCO3) não são fortes eletrólitos em condições padrão, mas o texto cita “podem ser”, o que é válido para os casos solúveis.

IV - Correta

Óxidos de não-metais reagem com água produzindo ácidos:

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)

P4O10(s) + 6H2O(l) → 4H3PO4(aq)

Essas soluções apresentam caráter ácido por liberarem pH ≤ 7, validando a afirmação.

Conclusão: Todas as alternativas estão corretas. Cada uma descreve propriedades fundamentais dos compostos inorgânicos conforme suas classificações clássicas e comportamentos químicos em solução aquosa.