Considere um experimento de decomposição térmica de clora...
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Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186513
Química
Considere um experimento de decomposição térmica de clorato de potássio cuja reação é representada abaixo.
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
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Se 2 mils do sal produzem 3 mols de O2,entao 4 mols produzem 6 mols de O2,com rendimento de 90% serão 5.4 mols. Cada mol de gas ocupa 22.4L então 5.4 mols *22.4L/mol= 121 L
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1° PASSO: Determinar a quantidade de matéria formada de O2, a partir da decomposição de KClO3
2 mol KClO3 -------- 3 mol O2
4 mol KClO3 -------- x mol O2
x = 6 mol de O2
2° PASSO: Determinar o volume contido em 6 mol
22,4 L --------- 1 mol
x L ----------- 6 mol
x = 134,4 L
3° PASSO: Conhecer o valor, em L, de 90%.
134,4 L -------- 100 %
x L -------------- 90 %
x = 120,93 L ou 121L
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