Considere uma reação química genérica representada por aA+bB...
Considere uma reação química genérica representada por aA+bB→cC+dD, onde A e B são reagentes, e C e D são produtos. Se a velocidade de uma reação é diretamente proporcional à concentração de A elevada ao quadrado (A²) e à concentração de B, qual é a ordem de reação em relação a A e B?
Gabarito comentado
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A alternativa B é a correta.
Para compreender a questão, precisamos entender o conceito de ordem de reação. A ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações dos reagentes na expressão da velocidade da reação. Na cinética química, a expressão da velocidade de uma reação nos ajuda a prever como a velocidade muda com a concentração dos reagentes.
No enunciado, é dito que a velocidade da reação é proporcional à concentração de A elevada ao quadrado (A²) e à concentração de B. Isso pode ser traduzido na equação de velocidade como:
Velocidade = k [A]² [B],
onde k é a constante de velocidade.
Agora, vamos analisar cada reagente:
- A tem seu termo na expressão de velocidade elevado ao quadrado, portanto, a ordem da reação em relação a A é n = 2.
- B aparece com expoente 1, então a ordem da reação em relação a B é n = 1.
Portanto, a ordem da reação é n = 2 para A e n = 1 para B, o que corresponde à alternativa B.
Por que as outras alternativas estão incorretas?
- Alternativa A: Afirma que n = 1 para ambos A e B, o que está errado, pois a ordem em relação a A deve ser n = 2.
- Alternativa C: Indica n = 1 para A e n = 2 para B, trocando a ordem correta dos reagentes.
- Alternativa D: Sugere n = 2 para ambos A e B, mas a ordem correta para B é n = 1.
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