A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de
carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo: CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:
I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio
de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação
exotérmica.
Quais estão corretas?

Question

A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de
carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo: CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:
I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio
de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação
exotérmica.
Quais estão corretas? Alternativa A: Apenas IV. Ou Alternativa B: Apenas I e II. Ou Alternativa C: Apenas II e III. Ou Alternativa D:  Apenas I, II e IV. Ou Alternativa E: I, II, III e IV.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D]  Apenas I, II e IV. Vamos analisar a questão sobre a decomposição do carbonato de cálcio, uma reação endotérmica importante em termoquímica.

Gabarito: D - Apenas I, II e IV.

Tema Central: A questão aborda a termoquímica, que é o estudo das trocas de energia nas reações químicas, especificamente considerando reações endotérmicas (que absorvem calor) e exotérmicas (que liberam calor).

Resumo Teórico: Em uma reação endotérmica, como a decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), a energia dos produtos é superior à dos reagentes, pois energia é absorvida do ambiente (ΔH positivo).

Análise das assertivas:

I. Correta: A reação é endotérmica, o que significa que a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, devido à absorção de calor. Este é um conceito fundamental em termoquímica.

II. Correta: Se 2 moles de CaCO3 forem decompostos, a energia absorvida será duas vezes 178 kJ/mol, totalizando 356 kJ. Isso não só reforça a ideia de endotermicidade, mas também aplica o conceito de proporção direta em reações químicas.

III. Incorreta: Segundo o Princípio de Le Chatelier, uma reação endotérmica seria favorecida a altas temperaturas, pois o calor favoreceria o sentido que absorve energia (a formação dos produtos).

IV. Correta: Se a reação ocorrer no sentido inverso, o ΔH se torna -178 kJ, caracterizando-a como exotérmica (liberação de calor). A mudança de sinal de ΔH ao inverter a reação é um conceito básico em termoquímica.

Estratégia para Interpretação: Identifique palavras-chave como "endotérmica", "exotérmica", "Princípio de Le Chatelier" e ΔH. Tenha cuidado com pegadinhas; por exemplo, não confunda o comportamento de reações com o aquecimento ou resfriamento do ambiente.

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