Sobre cinética química, é correto afirmar que

Sobre o tema de Cinética Química, a questão em análise aborda a compreensão dos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas e a formação do complexo ativado.

Alternativa correta: E - A quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.

Para resolver esta questão, é essencial compreender que a cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. O complexo ativado é um estado de transição onde os reagentes têm energia suficiente para reagirem. Os fatores determinantes para a sua formação incluem:

• Quantidade de choques: A frequência com que as moléculas colidem pode aumentar a probabilidade de reação.
• Orientação dos choques: Apenas choques com a orientação correta resultam na formação de produtos.
• Energia das moléculas: As moléculas devem ter energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação.

**Explanação das alternativas incorretas:**

A - O complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.

O complexo ativado não é uma molécula estável que se adiciona ou remove. Ele é um estado de transição, não um composto que pode ser isolado. Por isso, a afirmação está incorreta.

B - A diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.

Na verdade, diminuir o tamanho das partículas geralmente aumenta a velocidade da reação, pois aumenta a superfície de contato, facilitando as colisões entre as moléculas. Assim, a alternativa está errada.

C - A temperatura não influencia a velocidade da reação.

Esta afirmação está incorreta. Em geral, aumentar a temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, levando a mais colisões eficazes e, portanto, aumentando a velocidade da reação.

D - É a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente.

Esta descrição se refere à fotoquímica, não à cinética química. A cinética química foca na velocidade e nos mecanismos das reações químicas em geral.

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GAB B e E!

Maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, maior a velocidade da reação.

O contrário é a alternativa B: a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.

A diminuição do tamanho da partícula, aumenta a superfície de contato, logo aumenta a velocidade de reação.

Quanto menor a partícula (mais pulverizada), maior a superfície para a reação ocorrer, então ocorre mais rápido.