A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe ...

Alternativa Correta: B

O tema central da questão é a configuração eletrônica de átomos e íons, um conceito fundamental na química que descreve a distribuição dos elétrons em um átomo ou íon. Essa distribuição é crucial para entender as propriedades químicas e físicas dos elementos.

Para resolver a questão, precisamos compreender como os elétrons são distribuídos nos orbitais de um átomo, seguindo o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio da exclusão de Pauli. O ferro (Fe), com número atômico 26, tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: [Ar] 3d⁶ 4s².

Quando o ferro forma o íon Fe³⁺, ele perde três elétrons. Os elétrons são removidos primeiro do subnível 4s e, em seguida, do subnível 3d, seguindo a ordem de energia crescente. Assim, a configuração eletrônica do Fe³⁺ é [Ar] 3d⁵.

Justificativa da Alternativa B: A configuração eletrônica do Fe é [Ar] 3d⁶ 4s², e a do Fe³⁺ é [Ar] 3d⁵. A alternativa B reflete exatamente essas configurações, sendo, portanto, a escolha correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

A. A configuração inicial do ferro está incorreta (usa [Kr] ao invés de [Ar]).

C. A configuração eletrônica do Fe usa [Ne] em vez de [Ar], o que é incorreto.

D. Similar à C, usa [Ne] em vez de [Ar] para o Fe, o que está errado.

E. A configuração para Fe está incorreta; não considera os elétrons do subnível 4s.

Compreender a ordem de preenchimento dos elétrons e como isso altera as configurações em íons é essencial para resolver questões desse tipo. Recomendo estudar as regras de preenchimento dos orbitais para ganhar agilidade na resolução de questões.

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A partir do modelo de representação usado utiliza se o gás nobre mais perto do átomo de Ferro, neste caso será o de Argônio, ou seja, Fe: [Ar] 4s2 3d6 e para o Fe+3: [Ar] 3d5.