Os processos oxidativos no organismo humano ocorrem a todo momento. Um exemplo é o processo oxidativo da glicose, segundo a equação não balanceada a seguir:

Com base na equação acima, nos conceitos da estequiometria e sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, assinale a opção correta:

Question

Os processos oxidativos no organismo humano ocorrem a todo momento. Um exemplo é o processo oxidativo da glicose, segundo a equação não balanceada a seguir:

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Com base na equação acima, nos conceitos da estequiometria e sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, assinale a opção correta:

A

Segundo a lei da conservação das massas, a massa tota presente ao final da reação química é a mesma massa total do início da reação

B

No processo oxidativo de degradação da glicose, serão necessários 50 mols de oxigênio (O₂) para consumir totalmente 10 mols de glicose

C

A oxidação de 180 g de glicose formará 180 g de água

D

Se 8 mols de glicose forem colocados para reagir com 40 mols de O₂, a massa de glicose empregada deve ser utilizada para o cálculo de rendimento real, uma vez que a glicose é o reagente limitante nessa reação química, ou seja, é a substância que está em excesso e não será consumida totalmente na reação.

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ANTONIO SANTOS · Accepted Answer

Alternativa [A] Segundo a lei da conservação das massas, a massa tota presente ao final da reação química é a mesma massa total do início da reação A Lei de Lavoisier criada no final do século XVIII pelo cientista francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) é também chamada de Lei de Conservação da Massa ou ainda de Lei de Conservação da Matéria. Essa Lei é muito conhecida atualmente por dizer o seguinte:“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”No entanto, ela é mais bem expressa por:“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.” fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/lei-lavoisier.htm

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