A reação global da pilha no estado padrão e seu valor do pot...

EQ 1: O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

EQ 2: 2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)  E0 = -0,83V

OBS: MULTIPLICAR A EQ 2 POR 2 E COLOCAR NA ORDEM INVERSA. ASSIM É POSSÍVEL SIMPLIFICAR E ENCONTRAR A REAÇÃO GLOBAL.

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq)

4 OH- + 2H2 → 4 H2O + 4e-

02 + 2 H2 → 2 H2O

DETERMINANDO O POTENCIAL PADRÃO DA PILHA

E = E ox - E red

E = + 0,40 - ( -0,83)

E = + 1,23 V

ALTERNATIVA A!!!!

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E0 = -0,83V

Temos que fazer o balanço de elétrons, para cancela-los. Basta multiplicar a segunda reação por 2 e invertera-la.

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

4OH-(aq) + 2H2(g) → 4H2O(l) + 4e- E0 = -0,83V

Agora é só aniquilar os iguais e pronto, no caso da reação ainda temos o potencial Eº.

O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l)

potencial a simples. Eº = Eºcat - Eºano

Eº = 0,40 -(-0,83)

Eº = 1,23V

O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l), 1,23V

GAB:A