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Q946572
Química Representação das transformações químicas , Equilíbrio Químico , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |
Q946572 Química
Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose (C6H12O6), obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta jarra em um refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no fundo da jarra. Considerando que o coeficiente de solubilidade do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15 g/mL, e que as massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose não-dissolvidos a 0 °C é de
Alternativas

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Alternativa Correta: E - 0,22 mols.

A questão aborda o conceito de solubilidade e como ela é influenciada pela temperatura. Quando uma solução saturada é resfriada, como no caso do suco de cupuaçu com glicose, pode ocorrer a precipitação de soluto. Isso porque a solubilidade de muitas substâncias diminui com a redução de temperatura.

Resumo Teórico:

A solubilidade de uma substância é a quantidade máxima que pode ser dissolvida em um solvente a uma determinada temperatura. Se uma solução é saturada, ela contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida naquele momento. Ao resfriar a solução, a solubilidade geralmente diminui, resultando na precipitação de parte do soluto.

Raciocínio para a Resposta Correta:

1. Primeiro, calculamos a masssa molar da glicose (C6H12O6):

  • C: 6 átomos x 12 g/mol = 72 g/mol
  • H: 12 átomos x 1 g/mol = 12 g/mol
  • O: 6 átomos x 16 g/mol = 96 g/mol
  • Massa molar total = 180 g/mol

2. Com 0,8 mols de glicose, temos:

0,8 mol x 180 g/mol = 144 g de glicose.

3. A solubilidade a 0 °C é de 0,15 g/mL. Para 700 mL de suco:

0,15 g/mL x 700 mL = 105 g.

4. A diferença entre o que foi adicionado e o que permanece dissolvido a 0 °C é:

144 g - 105 g = 39 g.

5. Convertendo 39 g de glicose em mols:

39 g ÷ 180 g/mol ≈ 0,22 mols.

Portanto, a quantidade de glicose não dissolvida a 0 °C é de aproximadamente 0,22 mols.

Análise das Alternativas Incorretas:

  • A - 0,80: Isso representa a quantidade total de glicose adicionada, não a quantidade não dissolvida.
  • B - 0,58: Sem relação direta com os cálculos ou dados fornecidos.
  • C - 0,50: Não corresponde à diferença entre a glicose adicionada e a dissolvida.
  • D - 0,83: Maior que a quantidade total de glicose adicionada, o que é impossível.

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Comentários

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MMglicose=180g/mol . Assim, 0,8 mol = 144g de glicose

A solubilidade é 0,15g/mL, assim em 700mL o máximo a estar dissolvido é 105g

Então: 144-105= 39g não dissolvidas

M=m/MM . Então: M = 39/180 = 0,22 mol

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