Durante a titulação de ácido fraco monoprótico com uma ba...

Alternativa Correta: D

Vamos analisar o tema central da questão, que é a titulação de um ácido fraco monoprótico com uma base forte. Esse processo é uma técnica clássica de análise química, fundamental para determinar a concentração de uma solução ácida ou básica.

Durante a titulação, a base forte (geralmente NaOH) é adicionada ao ácido fraco até que se atinja o ponto de equivalência, momento em que todo o ácido foi neutralizado pela base. Neste ponto, a quantidade de base adicionada é estequiometricamente equivalente à quantidade inicial de ácido.

Um aspecto importante é o uso de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína, que muda de cor em uma faixa específica de pH. No caso de ácido fraco e base forte, a solução titulada se comporta como um sistema tampão, especialmente perto do ponto médio da titulação, onde o pH varia muito pouco.

Justificativa para a Alternativa Correta (D): A solução titulada atua como um sistema tampão antes do ponto de equivalência. Isso ocorre porque, ao adicionar base, forma-se um sal que, junto com o ácido remanescente, compõe um sistema tampão. Por isso, o pH varia muito pouco durante essa fase, até pouco antes do ponto de equivalência ser alcançado. Esse comportamento é típico de soluções tampão e é bem descrito pela equação de Henderson-Hasselbalch.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - Consumo total da base forte se dá após o ponto de equivalência: Incorreta, pois o consumo total da base acontece exatamente no ponto de equivalência, não após.

B - Alcance do ponto final da titulação requer adição de volume de base menor: Errado, pois o ponto final é uma indicação visual de que a reação está completa, não implica em menor volume de base que o ponto de equivalência.

C - pH da solução é igual ao pK_a no ponto de equivalência: Incorreta, o pH é igual ao pK_a na metade do percurso até o ponto de equivalência, não no ponto de equivalência em si.

E - Indicador incapaz de aceitar ou doar prótons: Incorreta, pois os indicadores de pH são substâncias que, ao receber ou doar prótons, mudam de cor, justamente para indicar o ponto final da titulação.

Interpretar corretamente o enunciado e as alternativas exige atenção aos detalhes da reação ácido-base e ao papel dos indicadores. A prática em exercícios similares ajuda a identificar pegadinhas e reforçar a compreensão do equilíbrio químico.

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