Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pron...

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Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |
Q946574 Química
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol-1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
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1 - BALANCEAMENTO DA EQUAÇÃO



2 NaOH + H2SO4 ===> Na2SO4 + 2 H2O


2 - DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO MOLAR DE NaOH



C ácido x V ácido = C base x V base


0,15 x 0,02 = C base x 0,015


C base = 0,2 mol/L



3 - DETERMINAÇÃO DA MASSA DE NaOH



M = m1 / ( MM x V )


0,2 = m1 / ( 40 x 0,25 )


m1 = 2,0 g


OBS: ESSA MASSA É PARA 1 MOL DE NaOH, PRECISAMOS ENCONTRAR A MASSA PARA 2 MOLS DE NaOH




1 mol de NaOH ------ 2,0g

2 mols de NaOH ------ x


x = 4,0g de NaOH




ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!!!!




O gabarito deveria ser letra E.

O comando da questão pede que se dê a massa de NaOH presente em 250 mL de solução. Tal solução tem conceção 0,2 mol/L, conforme o amigo já mostrou. Assim, se

1000 mL ------------- 0,2 mol NaOH

250 mL ---------------- x

x = 0,05 mol NaOH ou 0,05 x 40 g = 2 g NaOH.

Isso é verdade, pois

c = 2 g / (40 g/mol x 0,250 L) = 0,2 mol/L

O gabarito oficial deveria ter sido trocado.

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