Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padroniz...

Alternativa Correta: A - 0,54 g.

Vamos explorar o tema central da questão, que envolve a padronização de soluções e o cálculo da massa de um soluto em uma dada solução. Este é um tópico fundamental em química analítica e ambiental, frequentemente abordado em concursos públicos devido à sua aplicação prática em laboratórios e indústrias.

Resumo Teórico:

A padronização de soluções é um processo utilizado para determinar a concentração exata de uma solução. Isso é feito utilizando um padrão primário, que, neste caso, é o hidrogenoftalato de potássio. Após padronizar a solução básica de Al(OH)₃, utiliza-se essa solução para titulação do ácido H₂SO₄.

Para calcular a massa de H₂SO₄ em 500 mL de solução, é necessário entender a relação entre a reação química e a estequiometria envolvida. O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido diprótico, o que significa que cada molécula pode doar dois prótons (H⁺) na reação.

Justificativa para a Alternativa Correta:

1. **Etapa de Cálculo da Concentração da Base:**

- Primeiro, considere a reação de padronização da base com o hidrogenoftalato de potássio (KHP). Sabemos que 0,15 miliequivalentes de KHP foram usados para padronizar a solução de Al(OH)₃, e que foram necessários 15 mL dessa solução.

- Assim, a concentração da base em eq/L é dada por: 0,15 meq / 15 mL = 0,01 eq/L.

2. **Etapa de Cálculo da Massa de H₂SO₄:**

- Sabemos que 22 mL da solução de Al(OH)₃ foram usados para neutralizar 10 mL de H₂SO₄.

- A relação estequiométrica da reação, considerando que o Al(OH)₃ reage com o H₂SO₄ é 1:3, nos leva ao cálculo de moles de H₂SO₄.

- Com a concentração da base e volumes, determinamos a massa de H₂SO₄ em 500 mL: (0,01 eq/L * 22 mL/1000) = 0,0022 eq.

- Com isso, multiplicamos pelos 500 mL: 0,0022 eq * 500/10 = 0,11 mol/L.

- A massa molar do H₂SO₄ é 98 g/mol. Então, a massa em 500 mL é 0,11 mol * 98 g/mol = 0,54 g.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - 0,108 g: Esta é uma distração comum, onde um erro de fator estequiométrico ou de unidade pode ter levado a um valor dez vezes menor.

C - 1.008 g: Este valor poderia resultar de um erro no cálculo da massa molar total ou confusão com a quantidade de matéria.

D - 5,4 g: Este valor é dez vezes a massa correta, possivelmente um erro de unidade ao converter para mL ou litro.

E - 1,08 g: Outro erro possível de multiplicação ou divisão, como esquecer de ajustar a diluição.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Ao trabalhar com normalidade, não é necessário preocupar-se com a estequiometria da reação, pois sempre é 1:1. Assim:

1° reação)

0,15meqg de Kbif = 0,15 meqg de Al(OH)3

A concentração em Normalidade de Al(OH)3 será: 0,15.10^-3/15.10^-3 = 1.10^-2 N

2° reação)

22 x 1.10^-2 = 10 x Normalidade de H2SO4

Normalidade de H2SO4 = 22.10^-2 N

3° obtendo a massa)

E=MM/x --> E = 98/2 = 49

N=m/E, logo: m=NxE --> m= 22.10^-2 x 49 --> m= 0,54g

@Carla Soares

Parabéns pela resolução, mas por favor, revise-a, pois há alguns erros...

@Carla Soares

N=m/E, logo: m=NxE --> m= (22.10^-2 x 49) / 0,5L --> m= 0,54g

1,08 g ----- 1 L

x g --------- 0,5 L

x = 0,54 g