Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padronizada utilizando-se 0,15
miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a
concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota
de 10 mL de H2SO4. Assim, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de,
aproximadamente:
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1
são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4
presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,

Question

Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padronizada utilizando-se 0,15
miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a
concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota
de 10 mL de H2SO4. Assim, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de,
aproximadamente:
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1
são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4
presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente, Alternativa A: 0,54 g. Ou Alternativa B: 0,108 g. Ou Alternativa C: 1.008 g. Ou Alternativa D: 5,4 g. Ou Alternativa E: 1,08 g.

Carla Soares · Accepted Answer

Alternativa [A] 0,54 g. Ao trabalhar com normalidade, não é necessário preocupar-se com a estequiometria da reação, pois sempre é 1:1. Assim:1° reação) 0,15meqg de Kbif = 0,15 meqg de Al(OH)3A concentração em Normalidade de Al(OH)3 será: 0,15.10^-3/15.10^-3  = 1.10^-2 N 2° reação)22 x 1.10^-2 = 10 x Normalidade de H2SO4 Normalidade de H2SO4 = 22.10^-2 N 3° obtendo a massa)E=MM/x   --> E = 98/2 = 49N=m/E, logo: m=NxE -->  m= 22.10^-2 x 49 --> m= 0,54g

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padroniz...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas