Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padroniz...
Próximas questões
Com base no mesmo assunto
Q946579
Química
Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padronizada utilizando-se 0,15
miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a
concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota
de 10 mL de H2SO4. Assim, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de,
aproximadamente:
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
- Gabarito Comentado (0)
- Aulas (19)
- Comentários (4)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
Ao trabalhar com normalidade, não é necessário preocupar-se com a estequiometria da reação, pois sempre é 1:1. Assim:
1° reação)
0,15meqg de Kbif = 0,15 meqg de Al(OH)3
A concentração em Normalidade de Al(OH)3 será: 0,15.10^-3/15.10^-3 = 1.10^-2 N
2° reação)
22 x 1.10^-2 = 10 x Normalidade de H2SO4
Normalidade de H2SO4 = 22.10^-2 N
3° obtendo a massa)
E=MM/x --> E = 98/2 = 49
N=m/E, logo: m=NxE --> m= 22.10^-2 x 49 --> m= 0,54g
@Carla Soares
Parabéns pela resolução, mas por favor, revise-a, pois há alguns erros...
@Carla Soares
N=m/E, logo: m=NxE --> m= (22.10^-2 x 49) / 0,5L --> m= 0,54g
1,08 g ----- 1 L
x g --------- 0,5 L
x = 0,54 g
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos