Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que
Considerando as espécies químicas H+
, Cu+
, Mg2+, BF3, Au+
, NH4+
, BH3, F-
, NH3, I- e
C6H6, responda a questão.
Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que
- Gabarito Comentado (1)
- Aulas (2)
- Comentários (2)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Gabarito comentado
Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores
Para resolver a questão apresentada, é necessário ter um bom entendimento sobre a geometria molecular e as propriedades iônicas de compostos químicos. Esses conceitos são fundamentais na química, pois ajudam a prever o comportamento e as propriedades das moléculas.
A principal teoria utilizada para determinar a geometria de uma molécula é a Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Essa teoria sugere que os pares de elétrons ao redor de um átomo central se repelem e, por isso, as moléculas assumem uma forma que minimiza essa repulsão.
Vamos analisar cada alternativa para identificar a correta:
A - A molécula de amônia possui geometria piramidal.
A amônia (NH3) tem uma geometria piramidal devido à presença de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio, o que força os três átomos de hidrogênio a formarem um plano com o nitrogênio acima deste. Alternativa correta.
B - O trifluoreto de boro é trigonal plano.
O BF3 é um exemplo clássico de molécula trigonal plana, com os átomos de flúor formando um triângulo em torno do átomo central de boro. Alternativa correta.
C - O fluoreto de magnésio possui maior caráter iônico que o iodeto de magnésio.
O caráter iônico de um composto depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos. O flúor é mais eletronegativo que o iodo, tornando o fluoreto de magnésio mais iônico. Alternativa correta.
D - O amônio tem geometria piramidal. (Alternativa correta)
O íon amônio (NH4+) possui uma geometria tetraédrica, não piramidal, porque não há pares de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio central. Dessa forma, os quatro hidrogênios se distribuem igualmente, formando um tetraedro.
E - O ângulo de ligação H-N na molécula de amônia é menor que 109,5°.
Na amônia, devido à repulsão do par de elétrons não ligantes, o ângulo entre os hidrogênios é de aproximadamente 107°, que é de fato menor que 109,5°. Alternativa correta.
Com base nas explicações acima, a alternativa correta é a D, pois a afirmação de que o amônio tem geometria piramidal é incorreta.
Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!
Clique para visualizar este gabarito
Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
d. O íon amônio possui geometria tetraédrica
ELE QUER A ERRADA
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos