As águas salgada e mineral são fontes de lítio. Os sais mine...

Vamos analisar a questão proposta, que trata do processo de obtenção do lítio metálico a partir do cloreto de lítio (LiCl) por eletrólise. A alternativa C é a correta, e a seguir explicaremos o porquê.

Tema Central da Questão:

A questão gira em torno do processo de eletrólise, que é a decomposição de uma substância por meio de uma corrente elétrica. No caso do cloreto de lítio, a eletrólise é utilizada para produzir o lítio metálico e o gás cloro. Este é um processo não espontâneo, exigindo energia elétrica para ocorrer.

Resumo Teórico:

Em uma célula eletrolítica, a eletrólise do cloreto de lítio (LiCl) se realiza da seguinte forma:

• No cátodo (eletrodo negativo), os íons de lítio (Li⁺) recebem elétrons (redução) e formam lítio metálico (Li). A reação é:
  Li⁺ + e^- → Li
• No ânodo (eletrodo positivo), os íons cloreto (Cl^-) perdem elétrons (oxidação) e formam gás cloro (Cl₂). A reação é:
  2Cl^- → Cl₂ + 2e^-

**Justificação da Alternativa Correta:**

A alternativa C descreve corretamente as reações que ocorrem nos eletrodos durante a eletrólise do LiCl. No cátodo, a reação de redução do Li⁺ ocorre, resultando em lítio metálico, enquanto no ânodo ocorre a oxidação de Cl^- formando Cl₂.

Análise das Alternativas Incorretas:

A: A diferença de potencial em uma célula eletrolítica é menor que zero, porque o processo é não espontâneo e requer energia elétrica.

B: Na eletrólise, o lítio é reduzido e não oxidado. O cloro é oxidado, não reduzido.

D: O processo não é espontâneo; portanto, a eletrólise não produz corrente elétrica, mas a consome.

E: O lítio metálico é obtido no cátodo, e não no ânodo.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!