A água é capaz de solubilizar grande variedade de substância...

Tema central da questão:

O tema central da questão envolve o entendimento de equilíbrio químico em soluções aquosas e as propriedades específicas da água que permitem sua interação com várias substâncias. Esse conhecimento é essencial para compreender como a água pode atuar tanto como solvente quanto em reações químicas em soluções aquosas.

Alternativa correta: A - A água possui uma característica anfótera, ou seja, pode atuar tanto como ácido de Lewis, por meio da ligação polarizada entre o oxigênio e o hidrogênio, ou como base de Lewis, por meio de seus pares de elétrons não ligantes.

Justificativa:

A alternativa A está correta porque a água é uma substância anfótera, o que significa que ela pode atuar tanto como ácido quanto como base. No contexto da teoria de Lewis, a água pode doar um par de elétrons (atuar como base de Lewis) ou aceitar um par de elétrons (atuar como ácido de Lewis). Isso é possível devido à presença de pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio, permitindo interação com outras substâncias. Essa propriedade anfótera é fundamental para os equilíbrios químicos em soluções aquosas.

Análise das alternativas incorretas:

B - A afirmação está incorreta porque não é verdade que todos os compostos iônicos são não-eletrolíticos e que os compostos moleculares são eletrolíticos. Na realidade, os compostos iônicos são, em geral, bons eletrólitos, pois se dissociam em íons quando dissolvidos em água, enquanto muitos compostos moleculares não se dissociam em íons e, portanto, são não-eletrolíticos.

C - Esta alternativa é incorreta porque uma solução com concentração de íons hidrônios [H₃O⁺] de 0,1 × 10^-3 M tem pH = 3, mas é uma solução ácida, não básica. O pH abaixo de 7 indica acidez.

D - A alternativa D está errada, pois a adição de NaCl a uma solução de HCl 1 M não altera o pH. Isso acontece porque NaCl é um sal neutro e não afeta significativamente a concentração de íons H₃O⁺ em uma solução ácida forte como HCl.

Estratégias para interpretação:

Para interpretar questões sobre equilíbrio químico, é importante prestar atenção às definições básicas, como as propriedades de ácidos e bases, e diferenciar entre eletrólitos e não-eletrólitos. Além disso, compreender as consequências de adicionar diferentes substâncias a uma solução é crucial. Fique atento a detalhes que definem o comportamento de substâncias em soluções aquosas.

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Água como ácido de Lewis? Errado. Deveria ser bronsted ( água pode ser acido ou base de bronsted).