Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L e o seu equilíbrio iônico representado, de forma simplificada, por

A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (Ka ) é igual a 1 x 10-5 . A concentração da espécie química H+ na solução em equilíbrio é

Question

Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L  e o seu equilíbrio iônico representado, de forma simplificada, por 
                                      
A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (Ka ) é  igual a 1 x 10-5 . A concentração da espécie química  H+  na solução em  equilíbrio é Alternativa A: 10-1 Ou Alternativa B: 10-2 Ou Alternativa C: 10-3 Ou Alternativa D: 10-4 Ou Alternativa E: 10-5

Marcos O QUÍMICO · Accepted Answer

Alternativa [C] 10-3 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE H+

 

 

CH3COOH (aq)  < ==== > CH3COO (aq) + H+ (aq)

 

OS PRODUTOS DA REAÇÃO ESTÃO NA MESMA PROPORÇÃO, PORTANTO SUAS CONCENTRAÇÕES SERÃO IGUAIS  

 

 

Kb = ( [X] x [X] ) / ( [CH3COOH] )

 

1 x 10^-5 = [X]² / 0,1

 

[X] = √( 1 x 10^-6)

 

[H+] = 1 x 10^-3 mol/L

 

 

ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!

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